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Manual de Orientação
QUÍMICA
MINISTÉRIO DA EDUCAÇÃO
FUNDAÇÃO DE ASSISTÊNCIA AO ESTUDANTE
Rio de Janeiro
1987
MEC/SESG/SETC
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© 1986
Direitos autorais exclusivos do
Ministério da Educação
Impresso no Brasil
Depósito legal na Biblioteca Nacional, conforme Decreto n.° 1.825,
de 20 de dezembro de 1907.
Esta edição foi publicada pela
FAE — Fundação de Assistência ao Estudante, sendo
Presidente da República Federativa do Brasil
José Sarney
Ministro de Estado da Educação
Jorge Bornhausen
Secretário-Geral do MEC
Aloisio de Guimarães Sotero
Secretário de Ensino de 2.° Grau
Zeli Isabel Roesler
Presidente da FAE
Carlos Pereira de Carvalho e Silva
Q 6 Química: Manual de orientação/MEC, SESG. - Rio de Janeiro: FAE, 1987.
144 p.: il.; 28 cm.-(Série Ensino agrotécnico; 4)
Bibliografia.
ISBN 85-222-0207-9 Geral.
ISBN 85-222-0211-7 Química.
1. Química. I. Brasil. Secretaria de Ensino de 2? Grau. II. Fundação de Assis-
tência ao Estudante, Rio de Janeiro, ed. III. Série.
87-015 MEC/FAE/RJ CDD-540
Coordenação Geral
• Elizabeth Borges de Oliveira— SESG/SETC
• Ena de Araújo Galvão — SESG/SETC
Orientação Técnica
• Lídia Innig— SESG/SETC
• Shirley de Oliveira Mota — SESG/SETC
Elaboração do Documento Básico
• Ana Amélia Gama de Barros — EAF de S. Cristóvão — SE
• Gilberto Eustaquio Guimarães de Ávila — EAF de Rio Verde — GO
• Ivo Aparecida de Mendonça — EAF de Bambuí — MG
Colaboração
• Alberto de Brito Araújo — EAF de Vitória de Santo Antão — PE
• Alcélio Monteiro — EAF de Alegre — ES
• Almir Rodrigues Lisboa — EAF de Satuba — AL
• Almírio C. Borelli — EAF de Muzambinho — MG
• Ana CH. Pietà — EAF de Bento Gonçalves — RS
• Carlos Monteiro — EAF de Castanhal — PA
• Gerle Santos Costa — EAF de Castanhal — PA
• Élcio Oliveira da Silva — EAF de Concórdia — SC
• Elisa Maria Campos Minassa — EAF de Colatina — ES
• Elvira de Araújo Queiroz — EAF de Catu — BA
• Expedito Patrício da Cruz — EAF de Barreiros — PE
• Francisco Dantas Pinheiro — EAF de Sousa — PB
• Geni Luzia Mansur Barbosa — EAF de Sertão — RS
• Gonçalo Tadeu Engelhardt — EAF de Colatina — ES
• Israel Campos Gonçalves — EAF de Machado — MG
• Jacimar Berti Boti — EAF de Santa Teresa — ES
• Jefferson Beschizza Júnior — EAF de Uberaba — MG
• José de Sousa Filho — EAF de Crato — CE
• José Maria Pinheiro Gomes — EAF de Manaus — AM
• Mário Zanotti — EAF de Santa Teresa — ES
• Miriam Tavares Dias Cardoso — EAF de Salinas — MG
• Newton da Costa Mendes — EAF de Januária — MG
• Olavo Ivo Pereira — EAF de Cuiabá — MT
• Sérgio Roque Miglioranza — EAF de Sertão — RS
• Vicente Antônio da Fonseca — EAF de Inconfidentes — MG
• Wilson José Porto Furtado — EAF de Concórdia — SC
• Wilson Oliveira Barreto — EAF de Cáceres — MT
Consultoria/Cedate
• Ayrton Gonçalves da Silva
Revisão
• Mima Saad Vieira — SESG/SETC
• Therezinha de Oliveira — SESG/SETC
Capa
• Olga Diniz de C. Botelho - SESG/SETC
APRESENTAÇÃO
Procurando contribuir para a melhoria da qualidade do ensino profissio-
nalizante das Escolas Agrotécnicas Federais a partir da sistematização dos
conteúdos programáticos e da implementação das aulas teórico-práticas,
técnicos do Ministério da Educação, juntamente com professores das EAFs,
vêm produzindo material didático das disciplinas que compõem o currículo
dos cursos Técnico em Agropecuária e Técnico em Economia Doméstica.
Assim, os manuais que integram a Série Ensino Agrotécnico apresentam
não só uma proposta de conteúdo programático das disciplinas dos mencio-
nados cursos, como também sugestões de atividades, contidas em folhas de
orientação, que podem ser utilizadas como roteiro para o professor e mate-
rial de consulta para o aluno.
Para a utilização dos manuais, os professores poderão lançar mão de sua
experiência e criatividade, adaptando as práticas às peculiaridades locais, à
realidade dos alunos e aos recursos disponíveis.
Zeli Isabel Roesler
Secretária de Ensino de 2.° Grau
SUMARIO
Apresentação 5
Introdução 7
Programa de Ensino 8
Programa de Química 9
Equipamento 13
Lista dos Componentes 15
Fotografias e Nomes dos Principais Componentes 21
Análise da Utilização do Equipamento 29
Folhas de Orientação de 1 a 43 35
Bibliografia 143
INTRODUÇÃO
A clientela das Escolas Agrotécnicas Federais é heterogênea, devido às suas próprias características socio-
econômicas. A Escola tem por finalidade preparar o técnico para atuar em áreas diversificadas da Agropecuária e
da Economia Doméstica.
Os alunos devem adquirir, concomitantemente aos conhecimentos técnicos propriamente ditos, a visão
ampla do universo cultural.
A escola deve preparar o educando, dando-lhe condições de atuar como técnico no seu meio, para que ele
possa participar efetivamente na sensibilização de sua comunidade, ajudando-a na transformação da realidade
rural brasileira.
A Química contribui para a formação crítica e reflexiva, desenvolvendo o raciocínio lógico e capacitando as-
sim o educando para participar na solução de problemas que, eventualmente, ocorrerão na sua vida prática pro-
fissional.
O professor, depois de verificar as condições socioeconômicas dos educandos e seus conhecimentos bási-
cos, deve preparar um plano de ensino que proporcione a compreensão e aprendizagem da Química relacio-
nada com as práticas das atividades em agropecuária e em economia doméstica, baseando-se neste Manual, que
foi elaborado por professores de Química das Escolas Agrotécnicas Federais.
PROGRAMA DE ENSINO
O Programa de Ensino de Química, além de rela-
cionar os conhecimentos necessários à formação do
técnico agrícola, especifica as atividades experimen-
tais a serem desenvolvidas durante o curso.
PROGRAMA DE QUÍMICA
(continua)
CONHECIMENTOS
1. Átomo
• Estrutura do Átomo
— Prótons
— Elétrons
— Neutrons
2. Elementos químicos
• Simbologia e nomenclatura
• Número atômico
• Número de massa
• Isotopia, ¡sobaría e isotonia
• Massa atômica (átomo-grama)
• Massa molecular
(molécula-grama)
• Número de Avogadro
3. Substâncias e misturas
• Substâncias simples e compostas
• Fórmulas
• Alotropía
• Propriedades da matéria
• Transformações da matéria
• Sistemas e misturas
• Processos de separação de
• misturas
4. Classificação periódica dos
elementos
• Distribuição eletrônica
• Grupos e períodos
• Número de oxidação
SUGESTÕES DE ATIVIDADES
1. Metodologia de trabalho em
laboratório
2. Apresentação e uso de
instrumental de laboratório
3. Fenômenos físicos e químicos
4. Filtração simples
5. Filtração a vácuo
6. Centrifugação
7. Destilação simples
8. Destilação fracionada
FOLHA DE
ORIENTAÇÃO
1
2
3
4
5
6
7
8
PROGRAMA DE QUÍMICA (continua)
CONHECIMENTOS
5. Ligações químicas
• Compostos iónicos
• Compostos moleculares
6. Funções inorgânicas
• Óxidos
• Ácidos
• Bases
• Sais
7. Reações químicas
• Representação
• Classificação
• Balanceamento
• Método das tentativas
• Método algébrico
• Método de oxidorredução
8. Leis ponderais
• Lei de Lavoisier
• Lei de Proust
• Lei de Dalton
• Cálculos estequiométricos
9. Dispersões
• Soluções verdadeiras
• Soluções coloidais
• Suspensões
• Solubilidade
• Equivalente-grama
• Concentração de soluções
— Normal
— Molar
— Comum e ppm
— Percentagem em peso
— Percentagem em volume
— Diluição e mistura de
soluções
SUGESTÕES DE ATIVIDADES
9. Eletrólise da água
10. Identificação das funções ácido e
base por meio de indicadores
11. Obtenção de óxidos
12. Obtenção de ácidos
13. Obtenção de bases
14. Obtenção de sais
15. Reação de síntese
16. Reação de análise
17. Reação de substituição
18. Reação de dupla substituição
19. Reação de precipitação
20. Reações exotérmicas e
endotérmicas
21. Verificação experimental da Lei de
Lavoisier
22. Verificação experimental da Lei
de Proust
23. Verificação experimental da Lei
de Dalton
24. Preparo de solução normal
25. Preparo de solução molar
26. Preparo de solução comum (g/1)
e ppm
27. Preparo de solução de
percentagem em peso
28. Preparo de solução de
percentagem em volume
29. Preparo de solução quanto
à diluição
FOLHA DE
ORIENTAÇÃO
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
26
27
28
29
PROGRAMA DE QUÍMICA (conclusão)
CONHECIMENTOS
10. Produto iònico da água
(pH e pOH)
11. Química Orgànica
• Átomo de carbono
• Hidrocarbonetos
• Álcoois
• Fenóis
• Aldeídos
• Cetonas
• Ácidos carboxílicos
• Éteres
• Esteres
• Compostos nitrogenados
— Estrutura e nomenclatura
• Noções de isometria
• Lipídios
• Glicídios
• Proteínas
» Vitaminas
12. Análise química
• Análise elementar orgânica
• Análise gravimetrica
• Análise titulométrica
• Glicídios
SUGESTÕES DE ATIVIDADES
30. Determinação quantitativa do pH
31. Determinação de carbono e
hidrogênio
32. Determinação de nitrogênio
33. Determinação de enxofre
34. Determinação da umidade
35. Determinação de cinzas
36. Determinação de extrato seco
37. Determinação de CaO e MgO
em calcária
38. Determinação da acidez total em
frutos
39. Determinação de cloretos em água
40. Determinação do grau Brix
em frutos
41. Determinação de açúcares
redutores (AR)
42. Determinação de açúcares
redutores totais (ART) e sacarose
43. Determinação de hidratos de
carbono (amido) em cereais
FOLHA DE
ORIENTAÇÃO
30
31
32
33
34
35
36
37
38
39
40
41
42
43
EQUIPAMENTO
EQUIPAMENTO
EQUIPAMENTO
EQUIPAMENTO
EQUIPAMENTO
LISTA DOS COMPONENTES
Os componentes do equipamento, necessários ao atendimento das atividades discriminadas no programa
de Química, foram caracterizados mediante análise do seu uso nas Folhas de Orientação.
A incidência de utilização dos componentes consta dos quadros de análise de sua utilização.
Os componentes, suas características e sua quantidade estão discriminados a seguir, entendendo-se que se
trata do material que, na sua maioria, atende a um grupo de cinco alunos.
Componentes do Equipamento
(continua)
A. Materiais
Azulejo branco
Balança analítica
Balança granatária (carga 1.500g, sensibilidade 0,1g)
Balão de destilação (500ml)
Balão de fundo chato, junta esmerilhada (250ml)
Balão volumétrico (100ml)
Balão volumétrico (200ml)
Balão volumétrico (250ml)
Balão volumétrico (500ml)
Balão volumétrico (1.000ml)
Banho-maria elétrico, retangular, em aço inoxidável, com chave de
três calores, três bocas de 10cm 0 com anéis de diminuição, nível
constante e torneira (110V-2.500W)
Bastão de vidro (20cm x 6 mm 0)
Béquer (50ml)
Béquer (100ml)
Béquer (250ml)
Béquer (500ml)
Béquer (1.000ml)
Bico de Bunsen
Botijão de gás com registro (2kg)
Bureta com torneira (10ml)
Bureta com torneira (25ml)
Bureta com torneira (50ml)
Cadinho de porcelana (25 ml, forma baixa)
Capela: construída em PVC rígido, com motor blindado; altura
da bancada: 75 cm; largura: 2,0m, com duas portas de correr; instalação
110V, água e gás GLP
Cápsula de porcelana (7,5cm 0 )
Centrifugador manual (ou elétrico)
Condensador com junta esmerilhada (40cm)
Condensador reto com junta esmerilhada (comprimento 40cm, macho 24/40)
Conta-gotas
Dessecador (completo, com tampa esmerilhada e luva, 250mm0)
Destilador (222V-4.000W) rendimento: 5 litros/hora
Erlenmeyer, boca estreita (250ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Estante para tubos de ensaio (6 tubos com 12mm0)
Estufa elétrica para secagem com termorregulador automático (110V —
50/60HZ, 50cm x 40cm x 50cm)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Exaustor central para capela de laboratório para gás corrosivo; 500m
3
/hora
Fio condutor (n.° 18, 1m)
Quant.
1
1*
1*
1
1
7
1
1
1
2
1*
9
7
3
3
2
1
1
1
1
2
1
3
1*
1
1*
1
1
7
1*
1*
2
5
1
1*
9
1*
2
*Adquirir apenas uma unidade para cada laboratório.
Componentes do Equipamento
(continua)
A. Materiais
Fogareiro elétrico, sem termostato
Forno elétrico (100mm x 107mm x 152mm, 110V-2.240W)
Frasco de Kitassato (250ml)
Frasco de vidro âmbar, boca estreita, rolha esmerilhada (1.000ml)
Frasco de vidro branco, boca estreita, rolha esmerilhada (250ml)
Frasco de vidro branco, boca estreita, rolha esmerilhada (1.000ml)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de Büchner (11cm 0)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Funil de vidro (haste longa, 5cm 0 )
Funil de vidro (haste longa, 1Ocm0 )
Furador de rolha manual (conjunto)
Lâmina de cobre (8cm x 2cm)
Lápis vitrográfico
Lima triangular (de 15cm de comprimento, com cabo de madeira)
Luva de amianto
Medidor de pH (peagômetro)
Papel de filtro (disco, 9cm 0)
Papel de filtro (disco, 11cm 0)
Papel de filtro qualitativo (disco, 11cm0)
Péra de borracha
Pilha elétrica para lanterna (tamanho grande)
Pinça de madeira (para tubo de ensaio)
Pinça metálica comum
Pinça para béquer com parafuso para regulagem da abertura
Pinça para cápsula
Pinça para condensador (abertura máxima 60mm, com pontas vinilizadas)
Pinça para erlenmeyer
Pinça para suporte universal
Pipeta graduada (5ml)
Pipeta graduada (10ml)
Pipeta volumétrica (1ml)
Pipeta volumétrica (5ml)
Pipeta volumétrica (10ml)
Pipeta volumétrica (25ml)
Pipeta volumétrica (100ml)
Placa aquecedora (20cm x 30cm)
Porta-pilhas (para três pilhas grandes)
Proveta graduada (10ml)
Proveta graduada (25ml)
Quant.
1*
1*
1
*
2
6
2
1
1
2
3
1
1*
1
2
1
Componentes do Equipamento
(conclusão)
A. Materiais
Proveta graduada (50ml)
Proveta graduada (100ml)
Proveta graduada (250ml)
Proveta graduada (500ml)
Régua (30cm)
Rolha de borracha (para tubo de ensaio, com 16mm 0)
Rolha de borracha (n.° 3)
Rolha de borracha (n.° 22)
Rolha de borracha (n.° 24)
Rolha de borracha (n.° 29)
Sacarímetro Brix (escala de 0
o
a 30°)
Suporte em anel (5cm0)
Suporte universal (base e haste de 60cm)
Tela de amianto (15cm x 15cm)
Termômetro (-10°C a +110°C)
Tripé de ferro (20cm de altura e 12cm 0)
Trompa de água
Tubo de ensaio (12mm x 100mm)
Tubo de ensaio (16mm x 150mm)
Tubo de ensaio (20mm x 170mm)
Tubo de látex (6mm0 , 2m)
Tubo de vidro (4mm0, 1m)
Tubo de vidro (6mm0, 1m)
Vidro de relógio (5cm0)
Vidro de relógio (1Ocm0)
Quant.
3
6
2
2
4
1
1
1
2
Componentes do Equipamento
(continua)
B. Substâncias
Acetato de chumbo (sólido, g)
Ácido acético glacial (líquido, ml)
Ácido clorídrico (0,1M, solução, ml)
Ácido clorídrico concentrado (líquido, ml)
Ácido nítrico concentrado (líquido, ml)
Ácido oxálico (sólido, g)
Ácido sulfúrico concentrado (líquido, ml)
Água de cal (líquido, ml)
Água destilada (líquido, ml)
Álcool etílico (líquido, ml)
Ampola de Tritisol (pH 7, para 500ml)
Azul de metileno (sólido, g)
Carbonato de cálcio (sólido, g)
Carbonato de sódio (sólido, g)
Carbonato de sódio (1M, solução, ml)
Carbonato de sódio (5%, solução, ml)
Clorato de potássio (sólido, g)
Cloreto de amônio (sólido, g)
Cloreto de sódio (sólido, g)
Cloreto de sódio (0,1M, solução, ml)
Cloreto de sódio (1M, solução, ml)
Cloreto de zinco (sólido, g)
Cloreto férrico hexaidratado (sólido, g)
Cromato de potássio (sólido, g)
Dióxido de manganês (sólido, g)
Enxofre (sólido, g)
Fenolftaleina (1%, solução, ml)
Fosfato de amônio (sólido, g)
Glicose (sólido, g)
Hidróxido de amônio concentrado (líquido, ml)
Hidróxido de bàrio (1M, solução, ml)
Hidróxido de cálcio (sólido, g)
Hidróxido de cálcio (1M, solução, ml)
Hidróxido de cálcio (5%, solução, ml)
Hidróxido de sódio (sólido, g)
Hidróxido de sódio (1%; solução, ml)
Hidróxido de sódio (0,1M, solução, ml)
lodeto de sódio (sólido, g)
Leite de magnèsia (líquido, g)
Nitrato de chumbo (sólido, g)
Nitrato de potássio (sólido, g)
Nitrato de prata (sólido, g)
Quant.
20
20
1
130
15
16
30
1
19.265
82
1
3
30
3
5
5
3
12
56
10
5
5
20
5
1
15
7
1
2
60
5
1
5
5
237
5
1
10
1
20
10
20
Componentes do Equipamento
(conclusão)
B. Substâncias
Nitrato de prata (0,1M, solução, ml)
Nitrato de sódio (sólido, g)
Oxalato de amônio (sólido, g)
Óxido de cálcio (sólido, g)
Óxido de cobre II (sólido, g)
Percloreto de potássio (sólido, g)
Peridrol (líquido, ml)
Sódio metálico (sólido, g)
Sulfato de cobre (5%, solução, ml)
Sulfato de cobre pentaidratado (sólido, g)
Sulfato ferroso (sólido, g)
Talco (sólido, g)
Tartarato duplo de sódio e potássio (sólido, g)
Tornassol azul (papel, tira)
Tornassol vermelho (papel, tira)
Vermelho de metila (líquido, ml)
Quant.
17
10
10
5
5
2
1
6
5
121
15
10
525
5
4
1
FOTOGRAFIAS E NOMES
DOS PRINCIPAIS COMPONENTES
1. Balão de fundo chato
2. Balão de fundo redondo
3. Balão de fundo chato, boca
esmerilhada
4. Balão volumétrico
5. Béquer
6. Erlenmeyer
7. Proveta
8. Frasco de Kitassato
9. Condensador
10. Sacarímetro
11. Espátula
12. Conta-gotas
13. Bureta
14. Bastão de vidro
15. Pipeta volumétrica
16. Pipeta graduada
17. Vidro de relógio
18. Cápsula de porcelana
19. Cadinho de porcelana (forma baixa)
20. Cadinho de porcelana (forma alta)
21. Tubo de ensaio
22. Termòmetro
23. Papel de filtro
24. Almofariz
25. Frasco lavador
26. Frasco de vidro, boca estreita, rolha
esmerilhada
27. Funil de vidro de haste longa
28. Funil de vidro de haste curta
29. Funil de Büchner
30. Suporte universal
31. Suporte em anel
32. Pinça para suporte universal
33. Tela de amianto
34. Estante para tubos de ensaio
35. Pinça metálica comum
36. Pinça de madeira para tubo de
ensaio
37. Furador de rolha
38. Bico de Bunsen
39. Porta-pilhas
40. Fogareiro elétrico
41. Destilador
42. Balança analítica
43. Forno elétrico
44. Estufa
45. Dessecador
46. Medidor de pH
47. Banho-maria elétrico
48. Balança granatária
ANÁLISE DA
UTILIZAÇÃO
DO
EQUIPAMENTO
(continua)
A — MATERIAIS
Azulejo branco
Balança analítica
Balança granatina
Balão de desti latão (500ml)
Balão de fundo chato, junta esmerilhada (250ml)
Balão volumétrico (100ml)
Balão volumetrico (200ml)
Balão volumétrico (250ml)
Balão volumétrico (500ml)
Balão volumétrico (I.OOOml)
Banho-maria elétrico
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0 )»
Béquer (50ml)
Béquer
(1000ml)
Béquer <250ml)
Béquer (500ml)
Béquer (1.000ml)
Bico de Bunsen
Botijão de gâs com registro (2kg)
Bureta com torneira (10ml)
Bureta com torneira (25ml)
Bureta com torneira (50ml)
Cadinho de porcelana (25ml, forma baixa)
Capsula de porcelana (7,5cm 0 >
Centrifugador manual (ou elétrico)
Condensador com junta esmerilhada (40cm)
Condensador reto (40cm)
Conta-gotas
Dessecador (completo)
Erlenmever (250ml)
Espátula de porcelana (iQcm x 1cm)
Estante para tubos de ensaio (6 tubos com 12mm 0)
A — MATERIAIS
Etiqueta (2cm x 4cm)
Estufa elétrica
Fio condutor (n.° 18, 1m)
Fogareiro elétrico
Forno elétrico
Frasco de Kitassato (250ml)
Frasco de vidro âmbar, boca estreita, rolha esmerilhada (1.000ml).
Frasco de vidro branco, boca estreita, rolha esmerilhada (2S0ml)
Frasco
de
vidro
branco,
boca
estreita,
rolha
esmerilhada
(1.000ml)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de Büchner (11cm0)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Funil de vidro (haste longa, 5cm 0)
Funil de vidro (haste longa, 10cm 0)
Furador de rolha manual (conjunto)
Lâmina de cobre (Bem x 2cm)
Lápis vitrográfico
Lima triangular
(15cm)
Luva de amianto
Medidor de pH (peagómetro)
Papel de filtro (disco, 9cm 0)
Papel de filtro (disco, 11cm 0)
Papel
de
filtro
qualitativo
(disco,
liem
0)
Péra de borracha
Pilha elétrica para lanterna (tamanho grande)
Pinça de madeira (para tubo de ensaio)
Pinça metálica comum
Pinça para béquer
Pinça para cápsula
Pinça para condensador
Pinça para erlenmeyer
Pinça para suporte universal
ANÁLISE DA
UTILIZAÇÃO
DO
EQUIPAMENTO
(continua)
A — MATERIAIS
Pipeta graduada (5ml)
Pipeta graduada (10ml)
Pipeta volumétrica (1mi)
Pipeta volumétrica (5ml}
¡ Pipeta volumétrica (10ml)
Pipeta volumétrica (25ml)
Pipeta volumétrica (100mi)
Placa aquecedora (20cm x 30cm)
Porta-pilhas
(para
très
pilhas grandes)
Proveta graduada (10ml)
Proveta graduada (25ml)
Proveta graduada (50ml)
Proveta graduada (100ml)
Proveta graduada (250ml)
Proveta graduada (500ml)
Régua (30cm)
Rolha de borracha (para tubo de ensaio, 16mm 0)
Rolha de borracha (N.° 3)
Rolha de borracha (N.° 22)
Rolha de borracha (N.° 24)
Rolha de borracha (N.° 29)
Sacarímetro Brix (escala de 0
o
a 30°)
Suporte em anel (Sem 0)
Suporte universal (base e haste de 60cm)
Tela de amianto (15cm x 15cm)
Termómetro (-10°C a 110°C)
Tripé de ferro
Trompa de água
Tubo de ensaio (12mm x 100mm)
Tubo de ensaio (16mm x 150mm)
Tubo de ensaio (20mm x 170mm)
Tubo de látex (6mm 0. 2m)
ANÁLISE DA
UTILIZAÇÃO
DO
EQUIPAMENTO
(continua)
A — MATERIAIS
Tubo de vidro (4mm 0, 1m)
Tubo de vidro (6mm0,, 1m)
Vidro de relógio (5cm 0)
Vidro de relógio (1Ocm0)
ANÁLISE DA UTILIZAÇÃO DO EQUIPAMENTO (conclusão)
ANÁLISE
DA UTILIZAÇÃO DO EQUIPAMENTO
(continua)
B — SUBSTÂNCIAS
Acetato de chumbo (sólido, g)
Addo acètico glacial (líquido, ml)
Addo clorídrico (0,1M, solução, ml)
Acido clorídrico concentrado (líquido, ml)
Acido nítrico concentrado (líquido, ml)
Addo oxálico (sólido, g)
Acido sulfúrico concentrado (líquido, mi)
Agua de cal (líquido, mi)
Agua destilada (líquido, mi)
Alcool etílico (líquido, mi)
Ampola de Tritisol (pH7, para 500ml)
Azul de metileno (sólido, g)
Carbonato de calcio (sólido, g)
Carbonato de sódio (sólido, g)
Carbonato de sódio (1M, solução, ml)
Carbonato de sódio, (5%, soluçáo, ml)
Clorato de potássio (sólido, g)
Cloreto de amônio (sólido, g)
Cloreto de sódio (sólido, g)
Cloreto de sódio (0,1M, solução, ml)
Cloreto de sódio (1M, solução, ml)
Cloreto de zinco (sólido, g)
Cloreto férrico (sólido, g)
Cromato de potássio (sólido, g)
Dióxido de manganês (sólido, g)
Enxofre (sólido, g)
Fenolftaleina (1%, soluçáo, ml)
Fosfato de amônio (sólido, g)
Clicose (sólido, g)
Hidróxido de amônio concentrado (líquido, ml)
Hidróxido de bàrio ¡IM, soluçáo, ml)
Hidróxido de cálcio (sólido, g)
B — SUBSTANCIAS
Hidróxido de cálcio (1M, solução, ml)
Hidróxido de cálcio (5%, solução, ml)
Hidróxido de sódio (sólido, g)
Hidróxido de sódio (1%, sólido, ml)
Hidróxido de sódio (0,1M, solução, ml)
lodeto de sódio (sólido, g)
Leite de magnèsia (liquido, ml)
Nitrato de chumbo 'solido, g)
Nitrato de potássio (sólido, g)
Nitrato de prata (sólido, g)
Nitrato de prata (0.1M, solução, ml)
Nitrato de sódio (sólido, g)
Oxalato de amônio (sólido, g)
Oxido de cálcio (sólido, g)
Oxido de cobre II (sólido, g)
Perclorato de potássio (sólido, g)
Peridrol (líquido, ml)
Sódio metálico (sólido, g)
Sulfato de cobre (sólido, g)
Sulfato de cobre (5%, solução, ml)
Sulfato ferroso (sólido, g)
Talco (sólido, g)
Tartarato duplo de Na. e K (sólido, g)
Tornassol azul (pape!, tira)
Tornassol vermelho (papel, tira)
Vermelho de melila (líquido, ml)
ANÁLISE DA UTILIZAÇÃO DO EQUIPAMENTO
(conclusão)
FOLHAS DE ORIENTAÇÃO
FOLHAS DE ORIENTAÇÃO
FOLHAS DE ORIENTAÇÃO
FOLHAS DE ORIENTAÇÃO
FOLHAS DE ORIENTAÇÃO
DISCIPLINA: Química
ATIVIDADE: 1. Metodologia de trabalho em laboratório
Folha de
Orientação
1
Página 1/1
Introdução
É fundamental a uma pessoa que terá aulas práticas em um laboratório de química conhecer e obedecer re-
gras mínimas de segurança, que assegurem o bom andamento e o êxito da aprendizagem pelo bom cumpri-
mento das tarefas, sem colocar em risco sua vida e a de seus colegas.
Instruções Gerais
1. Antes de qualquer prática, leia cuidadosamente os diferentes passos para a sua realização.
2. Siga, com cautela, as instruções que fornecemos para o desenrolar das práticas.
3. Tome nota, em caderno especial, de todos os resultados que você for obtendo com a realização do experi-
mento.
4. Em caso de qualquer dúvida, consulte o professor.
5. Faça relatórios das experiências realizadas para entregá-los ao professor, no final da aula.
6. Os relatórios devem ser escritos numa linguagem simples, clara e objetiva, contendo o nome da atividade, os
resultados obtidos e a discussão desses resultados, o questionário e as conclusões finais a que você chegou.
7. Limpe todo o material usado e guarde-o no seu devido lugar para posteriores práticas.
Normas de Segurança
1. Não trabalhe com material imperfeito, principalmente o de vidro que contenha arestas cortantes.
2. Feche, com cuidado, as torneiras de gás, para evitar o seu escapamento.
3. jamais prove uma substância, sem antes saber do professor se poderá fazê-lo.
4. Não atire o material usado, descuidadamente, na pia.
5. Não aspire gases ou vapores sem antes certificar-se de que não são tóxicos.
Socorros de Emergência
1. Qualquer acidente deve ser comunicado imediatamente ao professor.
2. Corte ou ferimento, mesmo leve, deve ser desinfetado e coberto.
3. Queimadura pequena, produzida por fogo ou material quente, deve ser tratada com pomada apropriada ou
com vaselina ou com ácido picrico.
4. Queimadura com ácido deve ser lavada com muita água e, em seguida, com solução de bicarbonato de só-
dio a 1%.
5. Queimadura com álcalis deve ser lavada com muita água e, em seguida, com solução de ácido bórico a 1 %.
6. Queimadura com fenol deve ser lavada com álcool.
7. Intoxicação com ácidos — tomar leite de magnèsia e procurar o médico.
8. Intoxicação com sais — tomar leite e procurar o médico.
9. Intoxicação com gases ou vapores — respirar profundamente ao ar livre e procurar o médico.
10. Não perder a calma.
DISCIPLINA: Química
ATIVIDADE: 2. Apresentação e uso de instrumental de laboratòrio
Folha de
Orientação
2
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Recipiente usado na medição rigorosa de volumes líquidos.
2. Balões
Balão de fundo redondo Balão de fundo chato
Recipientes usados em aquecimento, refluxo, destilação e conservação de materiais.
3. Balões de destilação
Recipientes usados na ebulição de soluções, numa aparelhagem de destilação.
1. Balão volumétrico
DISCIPLINA: Química
Folha de
Orientação
2
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4. Banho-maria
Aparelho usado para aquecer material, colocando-se o recipiente que o contém em contato com o vapor de
água.
5. Bastão
Usado para agitar líquidos.
6. Béqueres
Recipientes que resistem ao aquecimento, resfriamento e ataque de drogas.
7. Bicos de Bunsen
Podem ser de vários tipos e tamanhos; ligados a gas, produzem chama uniforme.
DISCIPLINA: Química
Folha de
Orientação
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8. Bureta
Usada em análise volumétrica e na medição de pequenos volumes, com absoluto rigor e precisão.
9. Cadinhos
Usados em análises gravimétricas e na fusão de substâncias ou misturas.
10. Cápsulas de porcelana
Usadas em evaporação e secagens.
11. Centrifugador manual
Empregado na separação rápida de líquidos imiscíveis ou misturas heterogêneas (sólido e líquido).
DISCIPLINA: Química
Folha de
Orientação
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12. Condensadores
Servem para resfriar e condensar vapores, no processo de destilação.
13. Dessecador
Usado na secagem de sólidos que se decompõem com a ação do calor.
14. Destilador
Usado com corrente elétrica, produz água destilada em grande quantidade.
DISCIPLINA: Química
15. Erlenmeyer
Usado em titulações, filtrações, etc.
16. Espátulas
Servem para transferir pequenas quantidades de sólidos.
17. Estante para tubos de ensaio
Suporte de sustentação para tubos de ensaio.
18. Estufa
Aparelho equipado com termostato que mantém, em seu interior, temperatura constante.
Folha de
Orientação
2
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DISCIPLINA: Química
Folha de
Orientação
2
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19. Forno elétrico
Usado em aquecimento a altas temperaturas.
20. Funil
Empregado na transferência de líquidos e em filtração simples.
21. Funil de Büchner
Usado em filtrações a vácuo.
DISCIPLINA: Química
Folha de
Orientação
2
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22. Furador de rolha manual
Utilizado para obter orifícios de diâmetro desejado em rolhas de cortiça ou borracha.
23. Frasco lavador
Usado na preparação de soluções, em lavagens de material e em filtrações.
24. Frascos de rolha de vidro esmerilhada
Servem para guardar reagentes líquidos ou em solução.
DISCIPLINA: Química
Folha de
Orientação
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25. «¡tassato
Usado em filtrações a vácuo.
26. Lima triangular
Usada para cortar vidro.
27. Papel de filtro
Papel poroso, usado em filtrações, em conjunto com o funil.
28. Pipetas
Servem para medir e transferir pequenos volumes de líquidos.
DISCIPLINA: Química
29. Provetas
Usadas na medição de volumes de líquidos.
30. Pinças
Usadas na manipulação de materiais, quando é necessário aquecê-los.
31. Suporte universal
Usado na sustentação de aparelhagem na montagem de um sistema.
32. Sacarímetro
Fornece a percentagem em peso de sacarose em solução a 20°C.
Folha de
Orientação
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DISCIPLINA: Química
33. Tela de amianto
Uniformiza o calor, durante um aquecimento.
34. Tripé de ferro
Sustenta recipientes durante um aquecimento.
5. Termômetro
Folha de
Orientação
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6. Trompas de água
Dispositivos de vidro que se adaptam à torneira de água, cujo fluxo arrasta o ar, produzindo o "vácuo" no inte-
rior do recipiente ao qual estão ligados.
DISCIPLINA: Química
37. Vidros de relógio
Auxiliam a pesagem de pequenas quantidades de sólidos.
Folha de
Orientação
2
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DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Transformações da matéria
ATIVIDADE: 3. Fenômenos físicos e químicos
OBJETIVO(S): Identificar os fenômenos físicos e químicos
DURAÇÃO: 60 minutos
EQUIPAMENTO
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Bico de Bunsen
Botijão de gás com registro (2kg)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Fósforo (caixa)
Cápsula de porcelana (7,5cm 0)
Pinça de madeira (para tubo de ensaio)
Proveta graduada (10ml)
Tubo de ensaio (12mm x 100mm)
Tubo de látex (6mm 0, 2m de comprimento)
SUBSTÂNCIAS
Álcool etílico (líquido, ml)
Enxofre (sólido, g)
Nitrato de potássio (sólido, g)
Nitrato de sódio (sólido, g)
Quant.
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Folha de
Orientação
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DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
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1.°) FUSÃO DO ENXOFRE: em um tubo de ensaio, preso com a pinça de madeira, aqueça uma pequena porção
de enxofre. Observe e anote.
2.°) FUSÃO DO NITRATO DE SÓDIO: em um tubo de ensaio, coloque uma pequena porção de nitrato de sódio
e aqueça lentamente. Observe e anote.
3.°) DECOMPOSIÇÃO DO NITRATO DE POTÁSSIO: em um tubo de ensaio, aqueça uma pequena porção de
nitrato de potássio. Observe e anote.
4.°) COMBUSTÃO DO ÁLCOOL COMUM: coloque 10ml de álcool comum em uma cápsula de porcelana e po-
nha fogo no álcool. Observe e anote.
Comentário
Fenômeno físico é um tipo de transformação das substâncias em que suas moléculas ou conjuntos iónicos
permanecem inalterados. Embora existam muitos fenômenos físicos (aquecimento, passagem da corrente elé-
trica, etc), os que mais interessam à Química são as mudanças de estado físico (fusão, ebulição, liquefação,
solidificação, sublimação e condensação). É um fenômeno físico que ocorre na fusão do enxofre (1.° procedi-
mento) ou na fusão do nitrato de sódio (2.° procedimento). Em ambos os casos, somente houve passagem do
estado sólido para o líquido; a composição química de cada substância permaneceu inalterada.
Fenômeno químico é um tipo de transformação das substâncias que provoca modificações em suas molécu-
las ou conjuntos iónicos. As moléculas ou conjuntos iónicos iniciais (reagentes) sao quebrados, e seus átomos
são reagrupados para formar novas moléculas ou conjuntos iónicos finais (produtos). É um fenômeno químico o
que ocorre com o nitrato de potássio, ao ser decomposto por aquecimento (3.° procedimento). A equação que
representa a reação química é:
A combustão de álcool comum também é um fenômeno químico, pois nada mais é do que sua reação com o
oxigênio, produzindo gás carbônico e água. A equação é:
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Processos de separação de misturas
ATIVIDADE: 4. Filtração simples
OBJETIVO(S): Separar as partes constituintes de uma mistura heterogênea
(sólido e líquido)
DURAÇÃO: 30 minutos
Folha de
Orientação
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EQUIPAMENTO
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (250ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de vidro (haste longa, 10cm 0)
Papel de filtro qualitativo (disco, 11cm
Suporte em anel (5cm 0)
Suporte universal (base e haste de 60c
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Giz (pó, g)
0)
m)
Quant.
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DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
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1.°) Monte no suporte universal a muta e o suporte em anel.
2.°) Dobre o papel de filtro e dele destaque um pequeno triângulo para maior aderência à parede interna do fu-
nil. Abra-o, dando-lhe a forma de cone, e o ajuste no funil. Umedeça o papel de filtro com água destilada,
utilizando o frasco lavador.
3.°) Faça a haste do funil tocar na parede interna do béquer.
4.°) Adicione a um dos béqueres uma porção de pó de giz e cerca de 20ml de água. Homogeneize a mistura com
o bastão.
5.°) Filtre a supensão formada, fazendo-a escorrer pelo bastão do béquer até o papel de filtro, de acordo com o
esquema da aparelhagem e evitando que a supensão atinja a borda do papel de filtro.
Comentário
As partículas de giz, por serem maiores do que os poros existentes no papel de filtro, neste ficarão retidas. A
água atravessa o papel de filtro e se deposita no béquer colocado debaixo do funil.
O umedecimento do papel de filtro dentro do funil faz com que o líquido encha os poros do papel, impe-
dindo que partículas do sólido venham a fazê-lo, diminuindo a velocidade da filtração.
A haste do funil deve tocar a parede do béquer de coleta para evitar respingos do líquido.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Processos de separação de misturas
ATIVIDADE: 5. Filtração a vácuo
OBJETIVO(S): Separar os componentes de uma mistura heterogênea (sólido e
líquido) com maior rapidez do que na filtração simples
DURAÇÃO: 60 minutos
Folha de
Orientação
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EQUIPAMENTO
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (250ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Frasco de Kitassato (250ml)
Funil de Büchner (11cm 0)
Furador de rolha manual (conjunto)
Papel de filtro qualitativo (disco, 11cm 0)
Rolha de borracha (n.° 29)
Trompa de água
Tubo de látex (2m de comprimento e 6mm 0)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Talco (sólido, g)
Quant.
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DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
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1.°) Faça a montagem conforme a figura.
2.°) Cubra com papel de filtro (sem dobrá-lo) tôda a parte porosa do funil do Büchner.
3.°) Ponha um pouco de talco e água no béquer e agite bem com o bastão de vidro.
4.°) Molhe o papel de filtro com água destilada e verta a mistura no funil, fazendo-a escorrer pelo bastão de vi-
dro.
5.°) Ligue a trompa de água.
Comentário
A água, ao atravessar a trompa, começa a retirar ar desta e do frasco de Kitassato. Isto torna a pressão do ar,
dentro do frasco, menor do que a pressão externa.
A diferença de pressão "empurra" a mistura para dentro do «¡tassato através do papel de filtro fixado no fu-
nil de Büchner, fazendo com que esta filtração se processe com maior rapidez do que a filtração simples.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Processos de separação de misturas
ATIVIDADE: 6. Centrifugação
OBJETIVO(S): Separar os componentes de uma mistura heterogênea (sólido e
líquido), usando o centrifugador para acelerar a decantação
DURAÇÃO: 30 minutos
Folha de
Orientação
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EQUIPAMENTO
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Centrifugador manual (ou elétrico)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Tubo de ensaio (12mm x 100mm)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Giz (pó, g)
Quant.
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DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
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1.°) Coloque um pouco de pó de giz em um dos tubos de ensaio e acrescente água até dois terços do tubo.
2.°) Agite a mistura e coloque o tubo em um dos recipientes do centrifugador.
3.°) Ponha a mesma quantidade de água em outro tubo de ensaio e ponha-o no centrifugador.
4.°) Faça o centrifugador funcionar durante cinco minutos.
5.°) Retire os tubos do centrifugador e compare o líquido sobrenadante do tubo que contém a mistura de giz e
água com a água do outro tubo.
Comentário
A força centrífuga, produzida pela rotação do centrifugador, é maior do que a força gravitacional. Por isto, o
componente sólido da mistura deposita-se no fundo do tubo de ensaio com maior rapidez do que na decanta-
ção.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Processos de separação de misturas
ATIVIDADE: 7. Destilação simples
OBJETIVO(S): Separar os componentes de uma mistura homogênea
(sólido e líquido)
DURAÇÃO: 60 minutos
Folha de
Orientação
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balão de destilação (500ml)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (250ml)
Bico de Bunsen
Botijão de gás com registro (2kg)
Condensador reto
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Fósforo (caixa)
Funil de vidro (haste longa, 5cm 0)
Furador de rolha manual (conjunto)
Pinça para suporte universal
Porcelana (cacos, g)
Rolha de borracha (n.° 22)
Rolha de borracha (n.° 24)
Suporte em anel (5cm 0)
Suporte universal (base e haste de 60cm)
Tela de amianto (15cm x 15cm)
Termômetro (de -10°C a +110°C)
Tubo de látex (2m de comprimento e 6mm 0)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Cloreto de sódio (sólido, g)
Quant.
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DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
1.°) Monte a aparelhagem de acordo com a figura.
2.°) Dissolva as 15 g de cloreto de sódio em 100ml de água destilada e ponha no balão de destilação, juntamente
com alguns cacos de porcelana.
3.°) Ligue um dos tubos de borracha, fixado ao condensador, na torneira e abra-a para fazer a água circular.
4.°) Acenda o bico de Bunsen e deixe a mistura ferver.
5.°) Apague o bico de Bunsen antes de desaparecer todo o líquido contido no balão.
Comentário
A água em ebulição passa rapidamente para o estado gasoso, isto é, converte-se em vapor de água. Este, ao
passar pelo condensador, esfria e retorna ao estado líquido.
A água, no estado líquido, é recolhida no béquer. É água pura (destilada). O cloreto de sódio permanece no
balão.
A água pura entra em ebulição a 100°C quando está submetida à pressão de 1 atmosfera, que corresponde à
pressão de uma coluna de mercúrio com 76cm de altura. Esta pressão é comum ao nível do mar.
Em lugares elevados, onde a pressão é inferior à pressão de 1 atmosfera, a água pura ferve a menos de
100°C.
A água, que contém substâncias dissolvidas, entra em ebulição um pouco acima de 100°C, mesmo quando
está submetida à pressão de 1 atmosfera.
Os cacos de porcelana, adicionados à solução de cloreto de sódio, tornam a ebulição mais tranqüila porque
evitam a formação brusca de grandes bolhas de vapor de água.
Folha de
Orientação
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DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Processos de separação de misturas
ATIVIDADE: 8. Destilação fracionada
OBJETIVO(S): Separar os componentes de uma mistura homogênea
(líquido e líquido)
DURAÇÃO: 60 minutos
Folha de
Orientação
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balão de destilação (550ml)
Béquer (250ml)
Bico de Bunsen
Botijão de gás com registro (2kg)
Condensador reto
Fósforo (caixa)
Funil de vidro (haste longa, 5cm 0)
Furador de rolha manual (conjunto)
Pinça para suporte universal
Proveta graduada (50ml)
Rolha de borracha (n.° 22)
Rolha de borracha (n.° 24)
Suporte em anel (5cm0)
Suporte universal (base e haste com 60cm)
Tela de amianto
Termômetro (de -10°C a +110°C)
Tubo de látex (6mm 0 e 2m de comprimento)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Álcool etílico (líquido, ml)
Quant.
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DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
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1.°) Monte os componentes conforme a figura.
2.°) Verta 50ml de água destilada no balão e junte 50ml de álcool etílico ao mesmo. Homogeneize a solução.
3.°) Ligue um dos tubos de borracha do condensador na torneira e abra-a para que a água circule.
4.°) Acenda o bico de Bunsen para que a mistura entre em ebulição. Observe que a temperatura de ebulição da
mistura é, inicialmente, de cerca de 78°C.
5.°) Quando a temperatura de ebulição aproximar-se de 100°C, substitua o béquer que está debaixo do con-
densador por outro.
6.°) Apague o bico de Bunsen antes de desaparecer todo o líquido contido no balão.
Comentário
A maior parte do álcool destilou primeiro porque seu ponto de ebulição é de cerca de 78°C, enquanto o da
água é de aproximadamente 100°C.
É a diferença de ponto de ebulição que possibilita a destilação fracionada, ou seja, a separação dos compo-
nentes de mistura homogênea formada por dois ou mais líquidos.
A principal dificuldade que apresenta a destilação fracionada é a proximidade dos pontos de ebulição dos
componentes da mistura. Separar, por exemplo, o benzeno (PE = 80°C) do álcool etílico (PE = 78°C) não é fácil.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Compostos iônicos
ATIVIDADE: 9. Eletrólise da água
OBJETIVO(S): Identificar os componentes da água e comprovar a combustão
do hidrogênio
DURAÇÃO: 60 minutos
Folha de
Orientação
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0 )
Béquer (250ml)
Fio condutor (n.° 18, 1m de comprimento)
Fósforo (caixa)
Lâmina de cobre (8cm x 2cm)
Pedaço de pano
Pilha elétrica para lanterna (tamanho grande)
Porta-pilhas (para três pilhas grandes)
Tubo de ensaio (12mm x 100mm)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Hidróxido de sódio (sólido, g)
Quant.
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DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
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1.°) Encha dois terços do béquer com água destilada.
2.°) Adicione o hidróxido de sódio à água contida no béquer e agite com o bastão.
3.°) Encha totalmente os tubos de ensaio com a solução do béquer.
4.°) Tape os tubos com um pedaço de papel e emborque-os no béquer sem permitir a entrada de ar nos mes-
mos.
5.°) Monte os componentes conforme a figura.
6.°) Prenda uma das extremidades de cada fio a uma lâmina de cobre.
7.°) Introduza uma lâmina em cada tubo de ensaio. A parte desencapada do fio que está fixada à lâmina deve
também ficar dentro do tubo.
8.°) Feche o circuito e observe, durante alguns minutos, o nível do líquido nos tubos de ensaio.
9.°) Envolva com um pano o tubo que tiver mais gás e retire-o do líquido, mantendo-o de boca para baixo.
10.°) Aproxime da boca do tubo a chama de um palito de fósforo e observe o que ocorre.
11.°) Retire o outro tubo, voltando sua boca para cima e nele introduza a ponta em brasa de um fósforo. Ob-
serve o que acontece.
Comentário
como resultado da passagem de corrente elétrica, obtêm-se dois gases. No tubo ligado ao pólo negativo da
bateria obtêm-se o hidrogênio e, no outro, o oxigênio.
O volume de hidrogênio recolhido é aproximadamente igual ao dobro do volume do oxigênio.
O hidróxido de sódio foi adicionado à água destilada para facilitar a passagem da corrente elétrica, pois a
água pura é má condutora de corrente elétrica.
Observação
Não deixe o hidróxido de sódio tocar em sua pele ou sua roupa. É uma substância corrosiva.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Funções inorgânicas
ATIVIDADE: 10. Identificação das funções ácido e base por meio
de indicadores
OBJETIVO(S): Identificar substâncias que pertencem às funções ácido ou
base com o uso de indicadores
DURAÇÃO: 60 minutos
Folha de
Orientação
10
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EQUIPAMENTO
Item
1
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5
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11
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Azulejo branco
Conta-gotas
SUBSTÂNCIAS
Ácido clorídrico (0,1M, solução, ml)
Água de cal (líquido, ml)
Fenolftaleina (1%, solução, ml)
Hidróxido de sódio (0,1M, solução, ml)
Leite de magnèsia (líquido, ml)
Suco de limão (ml)
Tornassol azul (papel, tira)
Tornassol vermelho (papel, tira)
Vinagre (ml)
Quant.
2
2
1
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
10
Página 2/2
1.°) Corte as tiras de tornassol azuI de modo a obter seis pedaços aproximadamente iguais e coloque-os sobre o
azulejo.
2.°) Ponha duas gotas de cada líquido indicado na tabela sobre cada um dos pedacinhos de papel tornassoi. Ve-
rifique se houve ou não mudança de cor.
3.°) Anote os resultados na tabela.
4.°) Lave e seque o azulejo e repita as operações 1, 2 e 3, usando o papel de tornassoi vermelho.
5.°) Lave e seque o azulejo e repita as operações 1,2 e 3, substituindo os pedacinhos de papel tornassol por go-
tas da solução de fenolftaleina.
SUBSTÂNCIAS
Acido clorídrico
Água de cal
Hidróxido de sódio
Leite de magnèsia
Suco de limão
Vinagre
INDICADOR
TORN. AZUL
TORN. VERMELHO
FENOLFTALEINA
Comentário
Recomende aos alunos que não misturem os reagentes e usem conta-gotas diferentes para cada um deles.
As substâncias que apresentam propriedades semelhantes às do ácido clorídrico pertencem à função ácido.
Pertencem à função base as que apresentam propriedades similares às do hidróxido de sódio.
O vinagre contém ácido acético e o suco de limão, ácido cítrico. O leite de magnèsia possui uma base, o hi-
dróxido de magnèsio.
Segundo Svante Arrhenius, as substâncias que, em solução aquosa, produzem íons hidrogênio, H
+
, são
ácidos e as que produzem íons oxidrila, OH, são bases.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Óxidos
ATIVIDADE: 11. Obtenção de óxidos
OBJETIVO(S): Mostrar a formação de um óxido através da combustão de
uma substância simples
DURAÇÃO: 15 minutos
Folha de
Orientação
11
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EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Fósforo (caixa)
Tijolo (cerâmica)
SUBSTANCIAS
Enxofre (sólido, g)
Quant.
1
1
1
5
Procedimento
1.°) Coloque uma pequena porção de enxofre sobre o tijolo.
2.°) Aproxime a chama de um fósforo do enxofre até que este comece a queimar. Observe a cor da chama e o
cheiro do gás produzido.
Comentário
A queima (combustão) do enxofre é a reação do enxofre com o oxigênio do ar, formando o ANIDRI DO SUL-
FUROSO:
Além de ser uma reação de combustão, também é uma reação de síntese ou adição (duas ou mais substan-
cias, simples ou compostas, reagindo entre si, produzem uma única substância).
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Ácidos
ATIVIDADE: 12. Obtenção de ácidos
OBJETIVO(S): Preparar ácido clorídrico e verificar sua ação sobre indicadores
DURAÇÃO: 60 minutos
Folha de
Orientação
12
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EQUIPAMENTO
Item
1
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16
1?
18
19
20
21
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Béquer (500ml)
Bico de Bunsen
Botijão de gás com registro (2kg)
Conta-gotas
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Fósforo (caixa)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Furador de rolha manual (conjunto)
Péra de borracha
Pinça para suporte universal
Pipeta graduada (5ml)
Rolha de borracha (para tubo de ensaio com 16mm 0)
Suporte universal (base e haste de 60cm)
Tubo de ensaio (16mm x 150mm)
Tubo de látex (6mm 0 e 2m de comprimento)
Tubo de vidro (6mm 0, 1m)
SUBSTÂNCIAS
Acido sulfúrico concentrado (líquido, ml)
Agua destilada (líquido, ml)
Cloreto de sódio (sólido, g)
Fenolftaleina (1%, solução, ml)
Tornassol azul (papel, tira)
Quant.
2
2
2
1
5
150
5
1
1
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
12
Página 2/2
1.°) Monte a aparelhagem de acordo com a figura.
2.°) Coloque, no tubo de ensaio, cloreto de sódio e adicione ácido sulfúrico concentrado com o auxílio da pi-
peta e da péra de borracha.
3.°) Feche o tubo de ensaio com a rolha atravessada pelo tubo de vidro. Este está ligado ao funil por um tubo de
borracha. O funil deve ficar acima da superfície da água destilada colocada no béquer.
4.°) Aqueça suavemente o tubo de ensaio. Observe o que acontece.
5.°) Ponha 2 ml do líquido contido no béquer em um tubo de ensaio e nele adicione 2 gotas da solução de fe-
nolftaleina. Verifique a cor.
6.°) Mergulhe uma das pontas da tira de tornassol azul no béquer que contém a solução. Observe a cor.
Comentário
No início do experimento, quando foram colocados no tubo de ensaio ácido sulfúrico e cloreto de sódio,
ocorreu a seguinte reação:
O HO formando fica misturado com o Na
?
S0
4
. Quando o tubo é aquecido, o HCI, que é bastante volátil,
sofre vaporização e através do tubo de vidro atinge o funil e se mistura com a água destilada, tornando-se, então,
uma solução de HCI.
Nos testes feitos, a fenolftaleina permaneceu incolor e o tornassol azul tornou-se vermelho. Isso ocorreu
Jorque é assim que se comportam esses indicadores em meio ácido.
Observação
Ao pipetar H
2
S0
4
concentrado, tome cuidado. Nunca o faça com a boca; use sempre uma péra de borracha
apropriada para fazer a sucção, prevenindo-se contra acidente seriíssimo.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Bases
ATIVIDADE: 13. Obtenção de bases
OBJETIVO(S): Preparar bases através de reações em laboratório
DURAÇÃO: 60 minutos
Folha de
Orientação
13
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EQUIPAMENTO
Item
1
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Béquer (100ml)
Centrifugador manual (ou elétrico)
Conta-gotas
Estante para tubos de ensaio (para 6 tubos com 12mm 0)
Pinça metálica comum
Pipeta graduada (5ml)
Tubo de ensaio (12mm x 100mm)
SUBSTANCIAS
Agua destilada (líquido, ml)
Carbonato de sódio (5%, solução, ml)
Fenolftaleina (1%, solução, ml)
Hidróxido de cálcio (5%, solução, ml)
Hidróxido de sódio (1%, solução, ml)
Sódio metálico (sólido, g)
Sulfato de cobre (5%, solução, ml)
Quant.
6
3
60
5
2
5
5
1
5
Folha de
Orientação
13
Página 2/2
1.°) Coloque em um tubo de ensaio, com uma pipeta, 2ml de solução de hidróxido de sódio (1%) e junte, com
auxílio de outra pipeta, 2ml de solução de sulfato de cobre (5%). Agite e centrifugue a mistura.
2.°) Pipete 2ml de solução de hidróxido de cálcio (5%) para um tubo de ensaio; com outra pipeta, junte 2ml de
solução de carbonato de sódio (5%). Agite bem e centrifugue a mistura.
3.°) Pipete para um tubo de ensaio 2ml de solução de hidróxido de cálcio (5%) e adicione 2ml de solução de sul-
fato de cobre (5%). Agite e centrifugue a mistura.
4.°) Coloque, em um béquer,60ml de água destilada e junte 2 gotas de fenolftaleina (1%); acrescente um frag-
mento de sódio metálico com auxílio da pinça. Observe a certa distância, pois a reação pode produzir res-
pingos que causam queimaduras.
Comentário
Nos 1.° e 3.° procedimentos ocorreram reações de bases com sais, de que resultam bases e sais diferentes.
como a base resultante é pouco solúvel, ocorre sua precipitação.
1. O hidróxido de cobre II formado aparece como um precipitado azul:
2. No 2.° procedimento desta atividade, o hidróxido de sódio formado é solúvel, enquanto o carbonato de cál-
cio, não. Desta vez, o precipitado branco é o sal, de acordo com a reação.
3. Outra vez, a base formada é o hidróxido de cobre II na forma de um precipitado azul:
4. No4.° procedimento há liberação de hidrogênio, que pode produzir respingos que causam queimaduras. A
base formada se apresenta como solução de cor vermelha, porque esta é a cor da fenolftaleina em meio bási-
co:
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Sais
ATIVIDADE: 14. Obtenção de sais
OBJETIVO(S): Preparar sais através de reações em laboratório
DURAÇÃO: 60 minutos
Folha de
Orientação
14
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EQUIPAMENTO
Item
1
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3
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9
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14
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Conta-gotas
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Estante para tubos de ensaio (para 6 tubos com 12 mm 0)
Pipeta graduada (5ml)
Tubo de ensaio (12mm x 100mm)
SUBSTANCIAS
Ácido sulfúrico concentrado (líquido, ml)
Água destilada (líquido, ml)
Carbonato de sódio (1M, solução, ml)
Cloreto de sódio (sólido, g)
Cloreto de sódio (1M, solução, ml)
Hidróxido de bàrio (1M, solução, ml)
Hidróxido de cálcio (1M, solução, ml)
Nitrato de prata (0,1M, solução, ml)
Tornassol azul (papel, tira)
Quant.
1
1
1
5
4
5
50
5
5
5
5
5
5
1
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
14
Página 2/2
1 .o) Coloque, em um tubo de ensaio, 2ml de solução de hidróxido de bàrio e junte algumas gotas de ácido sulfú-
rico concentrado. Observe a reação.
2.°) Coloque, em um tubo de ensaio, 2ml de solução de hidróxido de cálcio e, com outra pipeta, adicione 1ml
de solução de carbonato de sódio. Observe a reação ocorrida.
3.°) Tome, com o auxílio de uma espátula, uma porção de cloreto de sódio e coloque em um tubo de ensaio e
junte 1ml de ácido sulfúrico concentrado. Teste o gás que se desprende do tubo, aproximando de sua boca
uma tira de tornassol azul umedecida com água destilada. Observe o ocorrido.
4.°) Ponha, em um tubo de ensaio, 2ml de solução de nitrato de prata e junte algumas gotas de cloreto de sódio.
Observe a reação.
Comentário
1. No 1.° procedimento houve a formação de sulfato de bàrio, de acordo com a seguinte reação:
2. No 2.° procedimento houve a formação de carbonato de cálcio de acordo com a seguinte reação:
3. No 3.° procedimento houve formação de sulfato de sódio e o desprendimento de ácido clorídrico, que é vo-
látil. Por isso, o tornassol azul, umedecido com água destilada, ficou vermelho, que é a cor característica
deste indicador em meio ácido. A reação ocorrida foi a seguinte:
4. No 4.° procedimento houve a formação de nitrato de sódio e do cloreto de prata, que forma um precipitado
branco. A reação foi:
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Reações químicas
ATIVIDADE: 15. Reação de síntese
OBJETIVO(S): Reconhecer uma substância composta resultante de uma reação
de síntese e descrever as transformações químicas que ocorrem
quando um óxido reage com a água
DURAÇÃO: 40 minutos
Folha de
Orientação
15
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EQUIPAMENTO
Item
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (250ml)
Conta-gotas
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Estante para tubos de ensaio (6 tubos com 12mm 0)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Lápis vitrográfico
Papel de filtro qualitativo (disco, 11cm 0)
Pipeta graduada (10ml)
Suporte em anel (5cm 0)
Suporte universal (base e haste de 60cm)
Tubo de ensaio (12mm x 100mm)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Fenolftaleina (1%, solução, ml)
Oxido de cálcio (sólido, g)
Quant.
1
2
1
1
1
1
1
1
1
1
1
2
100
1
5
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
15
Página 2/2
1.°) Ponha óxido de cálcio (CaO) em um béquer, adicione 100ml de água destilada e mexa bem com o bastão de
vidro.
2.°) Filtre o conteúdo do béquer, passando-o para outro béquer.
3.°) Ponha 10ml do filtrado em dois tubos de ensaio, numerando-os (1 e 2).
4.°) No tubo 1, pingue duas gotas de solução de fenolftaleina e observe a cor.
5.°) Mergulhe uma pipeta no líquido contido no tubo 2. Retenhaaomáximooar em seus pulmões e sopre, atra-
vés da pipeta, fazendo o ar borbulhar por cerca de dois minutos.
6.°) Deixe o tubo 2 em repouso por algum tempo e observe o que ocorre.
Comentário
Sendo o óxido de cálcio (CaO) um óxido básico, formará, ao reagir com a água, hidróxido de cálcio
(Ca(OH),), que é uma base.
A reação foi:
Foi por este motivo que, no tubo 1, a fenolftaleina ficou vermelha.
No tubo 2, o gás carbônico, existente no ar expirado, reagiu com o hidróxido de cálcio, dando origem a car-
bonato de cálcio (CaCO,), que se depositou no fundo do tubo de ensaio.
A reação foi:
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Reações químicas
ATIVIDADE: 16. Reação de análise
OBJETIVO(S): Identificar substância simples a partir de uma composta e
observara importância do oxigênio na manutenção da chama
DURAÇÃO: 40 minutos
Folha de
Orientação
16
Página 1/2
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
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8
9
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Bico de Bunsen
Botijão de gás com registro (2kg)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Fósforo (caixa)
Pinça de madeira (para tubo de ensaio)
Tubo de ensaio (12mm x 100mm)
Tubo de látex (2m de comprimento e 6mm 0)
SUBSTANCIAS
Clorato de potássio (sólido, g)
Dióxido de manganês (sólido, g)
Quant.
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
16
Página 2/2
1.°) Ponha no tubo de ensaio 1g de clorato de potássio e 0,5 g de dióxido de manganês. Homogeneize.
2.°) Segure o tubo de ensaio com a pinça de madeira e aqueça-o na chama do bico de Bunsen, mantendo-o
sempre em movimento com a boca voltada para o lado oposto de seu corpo.
3.°) Introduza, no tubo, a ponta em brasa de um fósforo.
Comentário
O clorato de potássio, ao ser aquecido em presença do dióxido de manganês, que atua como catalisador,
decompõe-se facilmente.
Um dos produtos desta decomposição, o oxigênio, liberado na forma gasosa, inflama o fósforo em brasa
introduzido no tubo.
Equação química:
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Reações químicas
ATIVIDADE: 17. Reação de substituição
OBJETIVO(S): Identificar uma substância composta, a partir de uma simples,
numa reação de substituição e comparar o pH de duas
substâncias compostas
DURAÇÃO: 20 minutos
Folha de
Orientação
17
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EQUIPAMENTO
Item
1
2
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4
5
6
7
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Béquer (250ml)
Conta-gotas
Pinça metálica comum
Proveta graduada (25ml)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Fenolftaleina (1%, solução, ml)
Sódio metálico (sólido, g)
Quant.
2
1
1
1
40
1
1
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
17
Página 2/2
1.°) Ponha 20ml de água destilada em cada béquer.
2.°) Adicione sódio metálico em um dos béqueres, utilizando a pinça, e observe como a reação se processa com
grande rapidez, havendo desprendimento de bolhas de gás.
3.°) Pingue gotas da solução de fenolftaleina em cada béquer.
Comentário
O sódio é um elemento muito reativo, capaz de deslocar o OH da água. Os produtos da reação do sódio
com água são o hidróxido de sódio e o hidrogênio, que se desprende. A fenoftaleína, ao tornar-se vermelha,
comprova que, na reação do sódio com a água, formou-se uma base (no caso, hidróxido de sódio).
A reação foi:
Observações
O sódio metálico é conservado em recipiente com querosene. Não deixe tocar em sua pele, pois é corrosi-
vo.
Este experimento, por ser relativamente perigoso, deve ser feito pelo professor.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Reações químicas
ATIVIDADE: 18. Reação de dupla substituição
OBJETIVO(S): Comprovar numa reação química a dupla substituição
DURAÇÃO: 20 minutos
Folha de
Orientação
18
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EQUIPAMENTO
Item
1
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8
9
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (50ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Estante para tubos de ensaio (6 tubos com 12mm 0)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Pipeta graduada (10ml)
Proveta graduada (25ml)
Tubo de ensaio (12mm x 100mm)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Cloreto de zinco (sólido, g)
Cloreto férrico hexaidratado (sólido, g)
Hidróxido de sódio (sólido, g)
Quant.
3
3
3
1
3
2
1
2
75
5
5
5
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
18
Página 2/2
1.°) Coloque 25ml de água em cada béquer.
2.°) Dissolva o cloreto férrico na água de um dos béqueres. Escreva no béquer: FeCI,.
3.°) Dissolva o cloreto de zinco na água de outro béquer. Escreva no béquer: ZnCI
2
.
4.°) Dissolva hidróxido de sódio no terceiro béquer. Escreva no béquer: NaOH.
5.°) Ponha solução de hidróxido de sódio, com auxílio da pipeta, em dois tubos de ensaio.
6.°) com outra pipeta, transporte 2 ml da solução de cloreto férrico para um dos tubos com solução de hidróxi-
do. Deixe a solução de cloreto férrico cair gota a gota e observe o que acontece.
7.°) Usando pipeta lavada, transporte, gota a gota, 2ml da solução de cloreto de zinco para o outro tubo de en-
saio, com solução de hidróxido de sódio. Observe o que ocorre.
Comentário
Neste experimento foram usados compostos iónicos. Estes, ao serem dissolvidos em água, liberam seus íons.
O ânion Cl reage com o cátion Na e forma NaCI em solução.
O anion (OH) reage com o cátion Fe formando hidróxido de ferro IM, e com o cátion Zn , dando hidró-
xido de zinco. Tanto o hidróxido de ferro IM como o de zinco formados, depositar-se-ão no fundo dos tubos,
depois de alguns minutos.
As reações ocorridas foram:
Observação
Cuidado, ao manusear o hidróxido de sódio. Nao o toque com a mão, pois é corrosivo.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Reações químicas
ATIVIDADE: 19. Reação de precipitação
OBJETIVO(S): Observar a formação de composto pouco
solúvel ou insolúvel em água
DURAÇÃO: 50 minutos
Folha de
Orientação
19
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EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Estante para tubos de ensaio (6 tubos com 12mm 0)
Pipeta graduada (10ml)
Tubo de ensaio (12mm x 100mm)
SUBSTÂNCIAS
Ácido clorídrico concentrado (líquido, ml)
Água destilada (líquido, ml)
Nitrato de prata (0,1M, solução, ml)
Quant.
1
2
1
10
20
2
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
19
Página 2/2
1.°) Coloque um pouco de água destilada em um tubo de ensaio.
2.°) Pingue, com o auxilio da pipeta, quatro gotas de ácido clorídrico neste tubo.
3.°) com auxílio de outra pipeta, transporte, gota a gota, 2ml de solução de nitrato de prata para o tubo con-
tendo ácido clorídrico e água. Observe o que ocorreu.
Comentário
Sao chamadas de reações de precipitação as reações em que um dos produtos formados é pouco solúvel ou
mesmo insolúvel em água.
No experimento realizado, o elemento prata se combinou com o elemento cloro e deu origem ao cloreto de
prata (AgCI), que, por ser insolúvel, formou um precipitado branco. Outro produto formado foi o ácido nítrico
(HNO3), que permaneceu dissolvido em água.
A reação foi :
Observações
Evite derramar a solução de nitrato de prata na pele, roupa ou móveis. Ela produz manchas.
Cuidado, ao manusear o ácido clorídrico, pois é tóxico e corrosivo.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Reações químicas
ATIVIDADE: 20. Reações exotérmicas e endotérmicas
OBJETIVO(S): Reconhecer que determinadas reações podem provocar variações
de temperatura, devidoà liberação ou absorção de energia
DURAÇÃO: 50 minutos
Folha de
Orientação
20
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EQUIPAMENTO
Item
1
2
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5
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9
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Béquer (50ml)
Bico de Bunsen
Botijão de gás com registro (2kg)
Conta-gotas
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Fósforo (caixa)
Suporte em anel (5 cm 0)
Suporte universal (base e haste de 60cm)
Tela de amianto (15cm x 15cm)
Tubo de látex (2m de comprimento e 6mm 0)
Vidro de relógio (5cm 0)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Sulfato de cobre pentaidratado (sólido, g)
Quant.
50
1
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
20
Página 2/2
1.°) Deposite o sulfato de cobre na tela de amianto.
2.°) Ponha um pouco de água destilada no béquer.
3.°) Acenda o bico de Bunsen e aqueça durante cerca de cinco minutos a tela com o sulfato de cobre. Observe
as alterações ocorridas no sulfato de cobre.
4.°) Apague o bico de Bunsen e deixe o sulfato de cobre esfriar.
5.°) Transporte o sulfato para o vidro de relógio.
6.°) Coloque o vidro de relógio sobre a palma da mão.
7.°) Utilizando o conta-gotas, pingue uniformemente água sobre o sulfato de cobre que está no vidro de reló-
gio. Procure sentir a mudança de temperatura que ocorreu.
Comentário
O sulfato de cobre pentaidratado, ao ser aquecido,absorve energia, que éusada para quebrar algumas liga-
ções existentes neste sal. Essa quebra de ligações determina a liberação da água contida no sulfato de cobre pen-
taidratado.
Essa é uma reação endotérmica.
Quando gotas de água foram adicionadas ao sulfato de cobre desidratado, este tornou a hidratar-se. As liga-
ções, ao se refazerem, liberaram a energia que tinha sido absorvida.
Essa energia determinou o aquecimento do sulfato de cobre que estava no vidro de relógio.
Trata-se de uma reação exotérmica.
As reações foram:
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Lei de Lavoisier
ATIVIDADE: 21. Verificação experimental da Lei de Lavoisier
OBJETIVO(S): Reconhecer que, nas transformações químicas, há
conservação da massa
DURAÇÃO: 60 minutos
Folha de
Orientação
21
Página 1/2
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
7
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança granatária (carga 1.500g, sensibilidade 0,1g)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (50ml)
Proveta graduada (10ml)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Cloreto de sódio (0,1M, solução, ml)
Nitrato de prata (0,1M, solução, ml)
Quant.
1
1
2
2
20
10
10
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
21
Página 2/2
1.°) Coloque 10ml da solução de nitrato de prata em um béquer e 10ml da solução de cloreto de sódio no outro.
2.°) Ponha os dois béqueres em um dos pratos da balança e anote a massa do conjunto.
3.°) Despeje o conteúdo de um dos béqueres no outro e torne a colocá-los na balança. Anote novamente a
massa do conjunto.
Comentário
Quando as duas soluções foram misturadas, ocorreu uma reação química, evidenciada pela formação de
um precipitado branco.
Essa reação, todavia, não provocou alteração da massa do conjunto.
Isto significa que, numa reação química, a soma das massas das substâncias resultantes é igual à soma das
massas das substâncias reagentes.
A reação foi:
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Lei de Proust
ATIVIDADE: 22. Verificação experimental da Lei de Proust
OB)ETIVO(S): Constatar que, quando duas substâncias reagem, suas
massas estão numa relação constante
DURAÇÃO: 60 minutos
Folha de
Orientação
22
Página 1/2
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
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15
16
17
18
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança analítica
Balão volumétrico (100ml)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (50ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Estante para tubos de ensaio (para seis tubos com 12mm 0)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250ml)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Lápis vitrográfico
Papel milimetrado (folha)
Pipeta graduada (10ml)
Régua (30cm)
Tubo de ensaio (12mm x 100mm)
SUBSTANCIAS
Agua destilada (líquido, ml)
lodeto de sódio (sólido, g)
Nitrato de chumbo (sólido, g)
Quant.
1
2
2
2
2
1
2
2
1
2
1
1
2
1
6
200
10
20
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
22
Página 2/2
Preparação prévia
1.°) Prepare 100ml de solução aquosa de iodeto de sódio 0,5M (7,4800g de iodeto de sódio/100ml de solução).
2.°) Prepare 100ml de solução aquosa de nitrato de chumbo 0,5M (16,5200g de nitrato de chumbo/100ml de so-
lução).
Experimento
1.°) Numere os tubos de ensaio de 1 a 6 e coloque-os na estante.
2.°) Coloque 3ml de solução de iodeto de sódio em cada tubo, sem molhara parede interna dos tubos (use uma
das pipetas).
3.°) com a outra pipeta, ponha a solução de nitrato de chumbo nos tubos de ensaio nas seguintes quantidades :
tubo 1 0,5ml
tubo 2 1,0ml
tubo 3 1,5ml
tubo 4 2,0ml
tubo 5 2,5ml
tubo 6 3,0ml
4.°) Agite cada tubo, evitando molhar sua parede e deixe em repouso durante vinte minutos.
5.°) Depois, meça a altura do precipitado amarelo, formado em cada tubo e anote.
6.°) Faça um gráfico da altura do precipitado, em função do volume da solução de nitrato de chumbo utilizado.
7.°) Analise o gráfico e determine a relação entre os volumes das duas soluções de mesma molaridade, quando
os dois reagentes foram totalmente consumidos.
Comentário
A altura da coluna do precipitado aumenta progressivamente a partir do tubo 1, chega ao máximo no tubo 3
e permanece nesta altura nos tubos 4, 5 e 6.
Isto significa que os tubos 1 e 2 ficaram com excesso de iodeto de sódio e os tubos 4, 5 e 6 com excesso de
nitrato de chumbo. Foi no tubo 3 que a reação consumiu totalmente os dois reagentes.
A relação em volume foi no tubo 3, de 3ml da solução de iodeto de sódio (0,5M) para 1,5ml da solução de
nitrato de chumbo (0,5M), ou seja, a relação em volume foi de 2 para 1.
A reação ocorrida foi:
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Lei de Dalton
ATIVIDADE: 23. Verificação experimental da Lei de Dalton
OBJETIVO(S): Comprovar experimentalmente o enunciado da Lei de Dalton
DURAÇÃO: 60 minutos
Folha de
Orientação
23
Página 1/2
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança granatária (carga 1.500g, sensibilidade 0,1g)
Béquer (50 ml)
Bico de Bunsen
Botijão de gás com registro (2kg)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Pinça de madeira (para tubo de ensaio)
Tubo de ensaio (12mm x 100mm)
Tubo de látex (6mm 0 ,2m de comprimento)
SUBSTANCIAS
Clorato de potássio (sólido, g)
Perdurato de potássio (sólido, g)
Quant.
1
2
1
1
2
2
1
2
1
2
2
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Experimento
1.°) Tome dois tubos de ensaio, A e B, enxutos e limpos. Pese-os e anote:
Pa, = peso do tubo A vazio = g
Pb, = peso do tubo B vazio = g
2.°) Coloque 2g de clorato de potássio no tubo A e 2g de perclorato de potássio no tubo B. Pese-os novamente:
Pa, = peso do tubo A com clorato = g
Pb, = peso do tubo B com perclorato = g
3.°) Calcule os pesos exatos do clorato (tubo A) e do perclorato (tubo B), por diferença:
PAÌ = Pa, - Pa, = peso inicial do clorato = g
P
B
¡ = Pb
2
- Pb i = peso inicial do perclorato = g
4.°) Aqueça, separadamente, os dois tubos no bico de Bunsen até a fusão total de cada reagente.
5.°) Deixe esfriar e pese-os novamente. Anote:
PAÍ = peso final do clorato = g
PBÍ = peso final do perclorato = g
Comprovação do experimento
1.°) Calcule as diferenças entre os pesos iniciais e finais dos tubos. Anote:
P
A¡
P
Af = X = g
PBÍ - PRÍ = y = g
Observação:
x representa o peso do oxigênio libertado pelo aquecimento do tubo A, que continha o clorato; e
y representa o peso do oxigênio libertado pelo aquecimento do tubo B, que continha o perclorato.
2.°) Calcule, por regra de três, para cada experiência, o peso de oxigênio correspondente a 1g de cloreto de po-
tássio, que ficou como resíduo.
a) 1g de cloreto, na decomposição do clorato, corresponde a C gramas de oxigênio
c= ...g
b) 1g de cloreto, na decomposição do perclorato, corresponde a D gramas de oxigênio
D= g
3.°) Calcule a relação C/D.
Comentário
Se você trabalhou com bastante técnica e cuidado, a relação C/D será 3/4 ou muito próxima dessa relação,
justificando o enunciado da Lei de Dalton.
Folha de
Orientação
23
Página 2/2
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Concentração de soluções
24. Preparo de solução normal
OBJETIVO(S): Preparar uma solução 1N de sulfato de cobre II
DURAÇÃO: 40 minutos
Folha de
Orientação
24
Página 1/2
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança granatária (carga 1.500g, sensibilidade 0,1g)
Balão volumétrico (100ml)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (50ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250ml)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Sulfato de cobre pentaidratado (sólido, g)
Quant.
100
15
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
24
Página 2/2
1.°) Pese 12,5g de sulfato de cobre em um béquer de 50ml, usando a balança granatária.
2.°) Adicione, aproximadamente, 25ml de água e dissolva o sal, usando um bastão.
3.°) Transfira, com o auxílio de um funil, a solução do béquer para o balão volumétrico.
4.°) Complete o volume do balão com água destilada e agite-o, para homegeneizar a solução.
5.°) Coloque esta solução no frasco de rolha de vidro esmerilhada e etiquete-o.
Comentário
A normalidade é a razão entre o número de equivalentes-gramas do soluto e o volume, em litros, da solu-
ção.
Temos, então:
Sendo o equivalente-grama do sulfato de cobre pentaidratado CuSO.,.5H ,0 igual a 125g, uma solução desta
substância, que tem 125g de CuS0
4
.5H,0 em 1 litro de solução, é uma solução 1 NORMAL ou, simplesmente,
NORMAL, pois
Esta solução é, portanto, 1 normal.
A solução feita tem 12,5g (ou seja, 0,1 de equivalente-grama) de sulfato de cobre pentaidratado em 100ml
(ou seja, 0,1 litro) de solução.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Concentração de soluções
ATIVIDADE: 25. Preparo de solução molar
OBJETIVO(S): Obter solução com diferentes molaridades
DURAÇÃO: 60 minutos
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Denominação, tipo e e
MATERIAIS
Balança granatária (carga 1.500g, sensi
Balão volumétrico (100ml)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (50ml)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Frasco de vidro branco, boca estreita,
Funil de vidro (haste curta, 6 cm 0)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Hidróxido de sódio (sólido, g)
apacidade
bilidade0,1g)
rolha esmerilhada (250ml)
Quant.
1
3
3
3
3
3
6
300
20
Folha de
Orientação
25
Página 1/3
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
25
Página 2/3
A massa de um mol de moléculas de qualquer substância é igual à molecula-grama desta substância.
Sendo a molécula-grama do hidróxido de sódio igual a 40g, uma solução desta substância que tem 40g de
hidróxido de sódio em 1 litro é uma solução 1 MOLAR ou, simplesmente, MOLAR, pois:
Vejamos as molaridades das soluções feitas:
Balão 1
— 2g são 0,05 de 40g, ou seja, têm 0,05 mol
— 100 ml são 0,1 de litro
1.°) Numere os béqueres e os balões de 1 a 3.
2.°) Pese sucessivamente 2g, 4g e 6g de hidróxido de sódio nos béqueres 1, 2 e 3, respectivamente. Efetue as
pesagens dessa substância com rapidez, porque é higroscópica, isto é, absorve vapor de água da atmosfera.
3.°) Ponha, aproximadamente, 25ml de água destilada em cada béquer e mexa com o bastão, para dissolver o
hidróxido de sódio.
4.°) Transfira, com o auxílio do funil, as soluções dos béqueres 1,2e3 paraos balões volumétricos 1, 2 e 3, res-
pectivamente.
5.°) Complete o volume de cada balão até o traço de aferição. Agite-os para homogeneizar as soluções.
6.°) Faça três etiquetas:
NaOH — 0,5M
IMaOH—1,0M
NaOH —1,5M
7.°) Cole as etiquetas nos três frascos.
8.°) Transfira a solução do balão 1 para o frasco com a etiqueta NaOH-0,5M; a do balão 2, para o frasco com a
etiqueta NaOH-1,0M; e a do balão 3, para o o último frasco.
Comentário
A molaridade de uma solução é a razão entre o número de moles do soluto e o número de litros de solução.
Temos, então:
Balão 2
— 4g são 0,1 de 40g, ou seja, têm 0,1 mol
— 100ml são 0,1 de litro
A solução é 1M.
Balão 3
— 6g sao 0,15 de 40g, ou seja, têm 0,15 mol
— 100ml são 0,1 litro
A solução é 1,5M.
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
25
Página 3/3
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Concentração de soluções
ATIVIDADE: 26. Preparo de solução comum (g/1) e ppm
OB)ETIVO(S): Obter solução de concentração comum e de concentração ppm
DURAÇÃO: 50 minutos
Folha de
Orientação
26
Página 1/2
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança granatána (carga 1.500g, sensibilidade 0,1g)
Balão volumétrico (100ml)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (50ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250ml)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Cloreto de sódio (sólido, g)
Quant.
2
100
20
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
26
Página 2/2
1.°) Pese 1g de cloreto de sódio em um béquer de 50ml, usando a balança granatária.
2.°) Adicione, aproximadamente, 25ml de água e dissolva o sal, usando um bastão.
3.°) Transfira a solução do béquer para o balão volumétrico, com o auxílio de um funil.
4.°) Complete o volume do balão com água destilada e agite-o, para homegeneizar a solução.
5.°) Coloque esta solução no frasco de rolha esmerilhada e etiquete-o.
Comentário
Preparamos uma solução de concentração comum em que dissolvemos 1g de cloreto de sódio para 100ml
de solução e obtivemos uma concentração de lOg/l.
Essa concentração também pode ser expressa em ppm, da seguinte maneira:
1ppm = 1mg/l ou
1ppm = 0,001 g/l
Então, através de uma regra de très simples, obteremos o resultado proposto, ou seja:
1ppm 0,001 g/l
x 10 g/l
x = 10.000ppm
Portanto,
10 g/l = 10-OOOppm
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Concentração de soluções
ATIVIDADE: 27. Preparo de solução de percentagem em peso
OBJETIVO(S): Preparar uma solução de cloreto de sódio (NaCI) a 10%
DURAÇÃO: 50 minutos
Folha de
Orientação
27
Página 1/2
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança granatária (carga 1.500g, sensibilidade 0,1g)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (250ml)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Proveta graduada (100ml)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Cloreto de sódio (sólido, e)
Quant.
100
10
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
27
Página 2/2
1.°) Pese 10g de cloreto de sódio em um béquer de 250ml, usando a balança granatária.
2.°) Meça 90ml de água destilada em uma proveta.
3.°) Adicione a água destilada no béquer e agite com o bastão de vidro até que o sal se dissolva completamente.
4.°) Transfira, com o auxílio do funil, a solução do béquer para o frasco de rolha esmerilhada e etiquete-o.
Comentário
Consideramos que 90ml de água destilada correspondem a 90g. Então, a solução preparada tem uma con-
centração de 10%, porque possui 10g do soluto para 100g de solução.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Concentração de soluções
ATIVIDADE: 28. Preparo de solução de percentagem em volume
OBJETIVO(S): Obter uma solução a 2% de álcool etílico
DURAÇÁO: 40 minutos
Folha de
Orientação
28
Página 1/2
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
7
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balão volumétrico (100ml)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Frasco de vidro branco, boca estreita, rolha esmerilhada (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Pipeta graduada (5ml)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Álcool etílico (líquido, ml)
Quant.
100
2
1.°) Pipete 2ml de álcool etílico e coloque no balão volumétrico.
2.°) Complete o volume do balão com água destilada até o traço de aferição. Agite-o para homogeneizar a solu-
ção.
3.°) Transfira a solução do balão, com o auxílio de um funil, para o frasco de rolha esmerilhada e etiquete-o.
Comentário
Preparamos uma solução em que o soluto é um líquido (álcool absoluto).
Usamos 2ml do soluto para 100 ml de solução e obtivemos uma concentração de 2% em volume.
Folha de
Orientação
28
Página 2/2
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Concentração de soluções
ATIVIDADE: 29. Preparo de solução quanto à diluição
OBJETIVO(S): Obter uma solução mais diluída a partir de outra
mais concentrada
DURAÇÃO: 60 minutos
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
7
8
9
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balão volumétrico (100ml)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250 ml)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Proveta graduada (50ml)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Cloreto de sódio (10%, solução, ml)
Quant.
50
50
Folha de
Orientação
29
Página 1/2
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
1,°) Meça, com o auxílio da proveta, 50ml da solução de cloreto de sódio a 10%, preparada na prática descrita na
folha de orientação n.° 27.
2.°) Coloque a solução da proveta no balão volumétrico de 100ml, através de um funil.
3.°) Complete o volume do balão com água destilada e agite-o para homogeneizar a solução.
4.°) Transfira esta solução para o frasco de rolha de vidro esmerilhada e etiquete-o.
Comentário
Preparamos uma solução a 5% de cloreto de sódio, partindo da solução a 10%.
Folha de
Orientação
29
Página 2/2
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Produto iònico da água
ATIVIDADE: 30. Determinação quantitativa do pH
OBJETIVO(S): Verificar eletronicamente o pH de soluções
DURAÇÃO: 30 minutos
Folha de
Orientação
30
Página 1/3
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
7
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balão volumétrico (500ml)
Béquer (100ml)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Medidor de pH (peagômetro)
Termômetro (-10°C a +110°C)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Ampola de Tritisol (pH7, para 500ml)
Quant.
1
3
1
1
1
1.000
1
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
30
Página 2/3
Preparação prévia
Prepare 500ml de solução-tampão de pH7 (uma ampola de Tritisol de pH7/500ml de solução).
Descrição do aparelho
O aparelho é constituído de uma haste metálica, dois eletrodos, escala graduada de 0 a 14, seletor de cali-
bre, seletor de temperatura e seletor de pH.
A haste metálica regula a altura dos eletrodos para imersão na solução. Acoplado à haste metálica existe um
dispositivo de cor branca, cuja finalidade é, quando pressionado, regular a altura dos eletrodos. O eletrodo pre-
to, denominado eletrodo de pH, deverá ficar em contato com o solvente, e o eletrodo branco, denominado ele-
trodo de referência, deverá ficar em contato com o soluto, quando se tratar de misturas heterogêneas.
Experimento
1.°) Calibre o aparelho seguindo as instruções abaixo:
a) ligue o cabo do instrumento na tomada;
b) retire os dois eletrodos do béquer, com água destilada, e enxugue-os com papel absorvente;
c) mergulhe os dois eletrodos na solução-tampão de pH7, contida em um béquer;
d) retire o obturador de borracha do orifício correspondente, localizado na base do eletrodo de referência
e ligue o seletor de pH;
e) controle, através do seletor de calibre, a permanência do aparelho em pH7;
f) retire o béquer, contendo a solução-tampão de pH7, após a permanência do aparelho em pH7 e desligue
o seletor de pH.
2.°) Lave os eletrodos com água destilada e enxugue-os.
3.°) Mergulhe os eletrodos na solução-amostra, contida em um béquer.
4.°) Determine a temperatura da solução-amostra, com o uso do termômetro.
5.°) Calibre o aparelho, através do seletor de temperatura, na temperatura da solução-amostra.
6.°) Ligue o seletor de pH, proceda à leitura e anote:
pH =
7.°) Após a realização do experimento, lave os eletrodos com água destilada e deixe-os imergidos em um bé-
quer, contendo água destilada.
8.°) Desligue o instrumento da tomada.
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
30
Página 3/3
Comentário
O aparelho medidor de pH é um multivoltímetro eletrônico de leitura direta com escalas em unidade de pH
(0-14, menor divisão 0,2 pH). Totalmente transistorizado, com circuito eletrônico, pode ser usado logo após ser
ligado. Apresenta resistência de entrada elevada, compatível com qualquer conjunto de eletrodos de uso cor-
rente, mormente o eletrodo indicador de vidro usado em medidas de pH. Também possui alta estabilidade em
relação às flutuações da tensão de alimentação (mesmo variações de ± 20%).
Observação
Quando a solução-amostra for fracamente tamponante, é conveniente lavar os eletrodos com a própria so-
lução e manter uma agitação permanente até estabilizar a leitura.
Também deve-se tomar o cuidado de nunca deixar os eletrodos mergulhados na solução-amostra mais do
que o tempo necessário para efetuar as medidas.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Análise elementar orgânica
ATIVIDADE: 31. Determinação de carbono e hidrogênio
OBJETIVO(S): Pesquisar a presença de carbono e hidrogênio
numa substância orgânica
DURAÇÃO: 3 horas.
Folha de
Orientação
31
Página 1/3
EQUIPAMENTO
Item
1
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3
4
5
6
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11
12
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14
15
16
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança granatária (carga 1.500g, sensibilidade 0,1g)
Balão volumétrico (100ml)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (50 ml)
Bico de Bunsen
Botijão de gás com registro, 2kg
Erlenmeyer (250ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Fósforo (caixa)
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250ml)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Funil de vidro (haste longa, 10cm 0)
Furador de rolha manual (conjunto)
Lima triangular (15cm)
Quant.
1
2
3
1
1
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1
2
2
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2
1
2
2
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1
DISCIPLINA: Química
Folha de
Orientação
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30
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52
Denominação, tipo e capacidade
Papel de filtro qualitativo (disco, 11cm 0)
Pinça de madeira (para tubo de ensaio)
Pipeta graduada (5ml)
Proveta graduada (50ml)
Rolha de borracha (n.° 3)
Suporte em anel (5cm 0)
Suporte universal (base e haste de 60cm)
Tubo de ensaio (20mm x 170mm)
Tubo de látex (6mm 0 e 2m de comprimento)
Tubo de vidro (4mm0,1m)
Vidro de relógio (1Ocm0)
SUBSTÂNCIAS
Ácido clorídrico concentrado (líquido, ml)
Água destilada (líquido, ml)
Hidróxido de cálcio (sólido, g)
Óxido de cobre II (sólido, g)
Substância orgânica (sólido, g)
Quant.
2
5
200
1
5
0,5
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Preparação prévia
Prepare 100ml de solução aquosa de hidróxido de cálcio 0,02M (0,2g de hidróxido de cálcio/100ml de solu-
ção). Filtre e guarde em frasco fechado.
Experimento
1.°) Corte o tubo de vidro com uma lima triangular, de modo a obter um pedaço com mais ou menos 30cm.
Arredonde ao fogo as extremidades do tubo cortado. Dobre o tubo ao fogo, dando-lhe a forma da figura.
2.°) Ajuste a rolha perfurada ao tubo de ensaio seco.
3.°) Introduza o ramo menor do tubo dobrado no orifício da rolha.
4.°) Pese 0,5g da amostra, usando um vidro de relógio e uma espátula.
5.°) Pese 2,5g de óxido de cobre II, usando o béquer de 50ml e outra espátula.
6.°) Coloque as duas substâncias no tubo de ensaio e misture-as.
7.°) Feche o tubo de ensaio com a rolha que contém o tubo recurvado.
8.°) Introduza a extremidade exterior do tubo recurvado na solução de hidróxido de cálcio, contida no se-
gundo tubo de ensaio, conforme a figura.
9.°) Aqueça a mistura contida no primeiro tubo. Observe a reação. Recolha na solução de hidróxido de cálcio o
gás que se desprende. Observe a formação de gotículas de água nas paredes frias da parte superior do
primeiro tubo de ensaio.
10.°) Filtre o precipitado branco formado no segundo tubo, recolhendo o filtrado em um erlenmeyer.
11.°) Junte, com uma pipeta, pequena quantidade de solução de ácido clorídrico ao filtro que contém o precipi-
tado. Observe a efervescência produzida.
Comentário
A pesquisa de carbono e hidrogênio, em uma substância, é feita conjuntamente.
O óxido de cobre II oxida a substância em análise, transformando o seu conteúdo de carbono em dióxido de
carbono (C0
2
) e o seu conteúdo de hidrogênio em água.
O dióxido de carbono gasoso escapa pelo tubo recurvado e vai reagir com o hidróxido de cálcio, formando
carbonato de cálcio, insolúvel e branco.
O vapor de água formado condensa-se nas paredes frias da parte superior do tubo de ensaio, formando go-
tículas de água.
Geralmente, usa-se o açúcar como amostra, devido a seu baixo custo e facilidade de aquisição.
Folha de
Orientação
31
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DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Análise elementar orgânica
ATIVIDADE: 32. Determinação de nitrogênio
OBJETIVO(S): Pesquisar a presença de nitrogênio numa substância orgânica
DURAÇÃO: 3 horas
Folha de
Orientação
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EQUIPAMENTO
Item
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança granatária (carga 1.500g, sensibilidade 0,1g)
Balão volumétrico (100ml)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (50ml)
Béquer (250ml)
Bico de Bunsen
Botijão de gás com registro (2kg)
Conta-gotas
Erlenmeyer (250ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Fósforo (caixa)
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250ml)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Quant.
1
4
4
2
1
1
1
2
1
4
3
1
3
1
4
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Item
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34
35
Denominação, tipo e capacidade
Funil de vidro (haste longa, 10cm 0 )
Papel de filtro qualitativo (disco, 11cm 0)
Pinça de madeira (para tubo de ensaio)
Pipeta graduada (5ml)
Proveta graduada (10ml)
Proveta graduada (50ml)
Suporte em anel (5cm 0)
Suporte universal (base e haste de 60cm)
Tela de amianto (15cm x 15cm)
Tripé de ferro (20cm de altura e 12cm 0)
Tubo de ensaio (16mm x 150mm)
Tubo de látex (6mm 0, 2m de comprimento)
SUBSTANCIAS
Ácido clorídrico concentrado (líquido, ml)
Ácido sulfúrico concentrado (líquido, ml)
Água destilada (líquido, ml)
Álcool etílico (líquido, ml)
Cloreto férrico (FeCl36H20) (sólido, g)
Sodio metálico (sólido, g)
Substância orgânica nitrogenada (sólido, g)
Sulfato ferroso (FeSO.,.7H
2
0) (sólido, g)
Quant.
1
1
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2
1
2
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1
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600
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5
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Folha de
Orientação
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Página 2/3
Preparação prévia
1.°) Prepare 100ml de solução aquosa de ácido clorídrico 3M (26ml de ácido clorídrico concentrado/100ml de
solução).
2.°) Prepare 100ml de solução de sulfato ferroso 1N : dissolva 13,9g de sulfato ferroso hidratado em 100ml de so-
lução aquosa de ácido sulfúrico 6N(16,7ml de ácido sulfúrico concentrado/100ml de solução).
3.°) Prepare 100ml de solução de cloreto férrico 0,5M (13,5g de cloreto férrico + 2ml de ácido clorídrico concen-
trado/100ml de solução).
Experimento
1.°) Coloque, em um tubo de ensaio seco, pequena porção da amostra e o pequeno pedaço de sódio, fornecido
pelo professor.
2.°) Segure o tubo, próximo da extremidade, com a pinça de madeira. Aqueça fracamente o tubo na chama do
bico de Bunsen, mantendo-o virado para a parede até a fusão do sódio. Aumente gradativamente o aque-
cimento.
3.°) Coloque 10ml de álcool etílico, medidos na proveta, num béquer. Introduza no álcool o fundo do tubo de
ensaio ainda quente. Observe que o tubo se quebra e liberta os produtos contidos.
4.°) Agite cuidadosamente a solução, para que o álcool elimine o excesso de sódio. Junte 2ml de água destilada.
5.°) Filtre a solução obtida, recolhendo o filtrado num erlenmeyer.
6.°) Junte ao filtrado uma gota de solução de sulfato ferroso. Aqueça até a ebulição. Deixe esfriar.
7.°) Acidule levemente com ácido clorídrico 3M. Junte, então, algumas gotas de solução de cloreto férrico. Ob-
serve a formação de cor azul profunda (azul-da-prússia), que indica a presença de nitrogênio.
Comentário
A solução de sulfato ferroso usada deve ser recentemente preparada, porque o ferro II oxida-se rapida-
mente e passa a ferro III.
Pela ação do sódio, a quente, a substância em análise é totalmente decomposta. Seu conteúdo de nitrogê-
nio combina-se com o carbono da própria substância e com o sódio, formando o cianeto de sódio, conforme a
reação:
Quando se junta o sulfato ferroso, este reage com o cianeto de sódio formado, dando cianeto ferroso, que,
por sua vez, reage com o excesso de cianeto de sódio, formando ferrocianeto de sódio.
Quando se junta o cloreto férrico, este reage com o ferrocianeto de sódio, formando ferrocianeto férrico,
de cor azul intensa. A função do ácido clorídrico é impedir a formação de outros precipitados.
A substância orgânica nitrogenada usada nesta prática é a uréia. Contudo, outras substâncias da mesma na-
tureza podem também ser utilizadas nesta determinação.
Observação
É conveniente que esta prática seja executada sob a forma de demonstração pelo professor, devido à forma-
ção, em dado momento, de cianeto de sódio, substância excessivamente venenosa.
Folha de
Orientação
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Página 3/3
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Análise elementar orgânica
ATIVIDADE: 33. Determinação de enxofre
OBJETIVO(S): Pesquisar a presença de enxofre numa substância orgânica
DURAÇÃO: 3 horas
EQUIPAMENTO
Item
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança granatária (carga 1.500g, sensibilidade 0,1g)
Balão volumétrico (100ml)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0 )
Béquer (50ml)
Béquer (250ml)
Bico de Bunsen
Botijão de gás com registro (2kg)
Erlenmeyer (250ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Fósforo (caixa)
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250ml)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Funil de vidro (haste longa, 10cm 0)
Quant.
1
3
4
1
1
1
1
1
4
3
1
3
1
4
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Folha de
Orientação
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DISCIPLINA: Química
Folha de
Orientação
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31
32
33
Denominação, tipo e capacidade
Papel de filtro qualitativo (disco, 11cm 0)
Pinça de madeira (para tubo de ensaio)
Pipeta graduada (5ml)
Pipeta volumétrica (1ml)
Proveta graduada (10ml)
Proveta graduada (50ml)
Suporte em anel (5cm 0)
Suporte universal (base e haste de 60cm)
Tubo de ensaio (16mm x 150mm)
Tubo de látex (6mm 0 e 2m de comprimento)
SUBSTÂNCIAS
Acetato de chumbo I (CH,COO),Pb.3H,OI (sólido, g)
Ácido acético glacial (líquido, ml)
Ácido clorídrico concentrado (líquido, ml)
Água destilada (líquido, ml)
Álcool etílico (líquido, ml)
Sódio metálico (sólido, g)
Substância orgânica sulfurada (sólida, g)
Tornassol azul (papel, tira)
Quant.
20
20
30
500
10
2
5
1
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Preparação prévia
1,°) Prepare 100ml de solução aquosa de ácido clorídrico 3M(26ml de ácido clorídrico concentrado/100ml de so-
lução).
2.°) Prepare 100ml de solução aquosa de ácido acético 3M(17,2ml de ácido acético glacial/100ml de solução).
3.°) Prepare 100ml de solução aquosa de acetato de chumbo 0,5M(19g de acetato de chumbo/100ml de solu-
ção).
Experimento
1.°) Coloque, em um tubo de ensaio seco, pequena porção da substância em análise e um pequeno pedaço de
sódio metálico, fornecido pelo professor.
2.°) Segure o tubo, próximo da extremidade, com a pinça de madeira. Aqueça fracamente o tubo na chama do
bico de Bunsen, mantendo-o virado para a parede. Iniciada a reação, aqueça fortemente.
3.°) Coloque 10ml de álcool etílico num béquer. Introduza no álcool o fundo do tubo de ensaio ainda quente.
Observe que o tubo se quebra e liberta os produtos contidos.
4.°) Agite cuidadosamente a solução, para que o álcool elimine o excesso de sódio. Junte 2ml de água destilada.
5.°) Filtre a solução acima obtida, recolhendo o filtrado num erlenmeyer.
6.°) Junte, ao filtrado, ácido acético 3M até acidular a solução, controlando com papel tornassol azul. Junte 1ml
de solução de acetato de chumbo 0,5M. Observe a formação de um precipitado preto que indica a presença
de enxofre.
Comentário
Pela ação do sódio, a quente, a substância em análise é totalmente decomposta e o seu conteúdo de enxofre
combina-se com o sódio, formando sulfeto de sódio, que é solúvel.
2Na + S >Na,S
Quando se trata rom álcool e água o produto do aquecimento, o sulfeto de sódio se dissolve. Filtra-se, para
se separar a parte insolúvel. Ao se juntar a solução de acetato de chumbo, em presença do ácido acético, precipi-
ta-se o sulfeto de chumbo. A função do ácido acético é impedir a formação de outros precipitados.
A substância orgânica sulfurada usada pode ser comprimidos de sulfadizina, vendidos em qualquer farmá-
cia.
Folha de
Orientação
33
Página 3/3
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Análise gravimetrica
ATIVIDADE: 34. Determinação da umidade
OBJETIVO(S): Determinar o percentual de umidade em produtos
hortitrutigranjeiros
DURAÇÃO: 4 horas
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança analítica
Cápsula de porcelana (7,5cm 0)
Dessecador (completo com tampa esmerilhada e luvas 250mm 0)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Estufa elétrica para secagem com termorregulador automático
(110V-50/60HZ, 50cm x 40cm x 50cm)
Pinça para cápsula
Quant.
1
1
1
1
1
1
Folha de
Orientação
34
Página 1/2
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
34
Página 2/2
1.°) Coloque, em estufa a 105°C, uma cápsula de porcelana, durante urna hora.
2.°) Retire a cápsula da estufa e coloque-a no dessecador para esfriar, durante dez minutos.
3.°) Pese a cápsula em balança analítica. Anote: peso da cápsula = g.
4.°) Pese, aproximadamente, 2g da amostra. Anote: peso da cápsula + peso da amostra (m,) = g;
peso da amostra (m,) = g.
5.°) Aqueça-a em estufa a 105°C por urna hora.
6.°) Retire a cápsula da estufa e coloque-a no dessecador para esfriar por dez minutos.
7.°) Pese a cápsula em balança analítica. Anote: peso da cápsula + peso da amostra seca (m_,) = g.
8.°) Calcule o percentual de umidade na amostra, através da seguinte fórmula:
Comentário
O método de aquecimento usado, embora sendo indireto, oferece resultados confiáveis e se aplica para de-
terminar a umidade livre na temperatura de 105°C, pois certa quantidade de água ainda permanece retida, como
a água de cristalização, a água de constituição, etc.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Análise gravimetrica
ATIVIDADE: 35. Determinação de cinzas
OBJETIVO(S): Determinar o percentural de cinzas existente em
produtos hortifrutigranjeiros
DURAÇÃO: 3 horas
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
7
8
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança analítica
Cadinho de porcelana (25ml, forma baixa)
Dessecador (completo, com tampa esmerilhada e luva, 250mm 0)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Fogareiro elétrico, sem termostato
Forno elétrico (100mm x 107mm x 152mm, 110V — 2240W)
Luva de amianto (mão direita)
Pinça para cápsula
Quant.
1
1
Folha de
Orientação
35
Página 1/2
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
1.°) Coloque o cadinho em forno elétrico a 600°C por uma hora.
2.°) Retire o cadinho do forno e coloque-o no dessecador para esfriar, durante vinte minutos.
3.°) Pese o cadinho em balança analítica. Anote:
peso do cadinho (m1 ) = g.
4.°) Pese, aproximadamente, 2g da amostra. Anote:
peso do cadinho + peso da amostra = g
peso da amostra (m
2
) = g
5.°) Coloque o cadinho em fogareiro elétrico e carbonize a amostra até o desaparecimento da fumaça.
6.°) Coloque o cadinho no forno frio. Aqueça até 600°C. Espere, então, uma hora.
7.°) Retire o cadinho do forno e coloque no dessecador para esfriar, durante vinte minutos.
8.°) Pese o cadinho na balança analítica. Anote:
peso do cadinho + peso do resíduo (m,) = g.
9.°) Calcule o teor de cinzas na amostra, através da seguinte fórmula:
%cinzas (cinzas por cento p/p).
Comentário
Cinzas é o nome dado ao resíduo obtido por aquecimento de um produto em temperatura próxima a 600°C.
Nem sempre este resíduo representa tôda a substância inorgânica presente na amostra, pois alguns sais po-
dem sofrer redução ou volatilização neste aquecimento.
O produto do qual se quer determinar o teor de cinzas deve ser mantido no torno a 600°C até eliminação
completa do carvão. As cinzas deverão ficar brancas ou ligeiramente acinzentadas. Em caso contrário, deixe es-
friar, adicione 0,5ml de água destilada, seque e incinere novamente.
Em alguns casos, para facilitar a carbonização, adicione inicialmente à amostra algumas gotas de azeite co-
mestível.
Muitas vezes, é vantajoso combinar a determinação direta de umidade e a determinação de cinzas, incine-
rando o resíduo obtido na determinação de umidade.
Folha de
Orientação
35
Página 2/2
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Análise gravimetrica
ATIVIDADE: 36. Determinação de extrato seco
OBJETIVO(S): Determinar o percentual de extrato seco em diversas amostras
DURAÇÃO: 4 horas
Folha de
Orientação
36
Página 1/2
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança analítica
Banho-maria elétrico, retangular, em aço inoxidável, com chave de três calores, très
bocas de 10cm 0 com anéis de diminuição, nível constante e torneira (110V-2.500W)
Cápsula de porcelana (7,5 cm0)
Dessecador (completo, com tampa esmerilhada e luva, 250mm 0)
Estufa elétrica para secagem com termorregulador automático (110V-50/60 Hz,
50cm x 40cm x 50cm)
Pinça para cápsula
Quant.
1
1
1
1
1
1
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
36
Página 2/2
1.°) Coloque a cápsula de porcelana em estufa a 105°C, durante urna hora.
2.°) Retire a cápsula da estufa e coloque-a no dessecador para esfriar durante dez minutos.
3.°) Pese a cápsula em balança analítica. Anote:
peso da cápsula = g.
4.°) Pipete 10ml da amostra e coloque-a na cápsula de porcelana.
5.°) Evapore em banho-maria até a secura completa.
6.°) Aqueça em estufa a 105°C por duas horas.
7.°) Retire a cápsula da estufa e coloque-a no dessecador para esfriar durante dez minutos.
8.°) Pese a cápsula em balança analítica. Anote:
peso da cápsula + peso do extrato seco = g
peso do extrato seco (N) = g.
9.°) Calcule o percentual de extrato seco da amostra, através da seguinte fòrmula:
% extrato seco (extrato seco por cento p/v)
N = peso do extrato seco
A = volume pipetado da amostra, em mi = 10ml.
Comentário
Em caso de amostras sólidas, pese 10g da amostra e continue o procedimento descrito anteriormente.
Em se tratando de amostras líquidas, o tempo de aquecimento é mais prolongado, em virtude de apresenta-
rem uma quantidade maior de voláteis a ser eliminada.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Análise gravimetrica
ATIVIDADE: 37. Determinação de CaO e MgO em calcária
OBJETIVO(S): Identificar o calcário dolomitico em função da análise executada
DURAÇÃO: 4 dias
Folha de
Orientação
37
Página 1/5
|
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança analítica
Balão volumétrico (100ml)
Balão volumétrico (200ml)
Balão volumétrico (250ml)
Banho-maria elétrico, retangular, em aço inoxidável, com chave de três calores, três
bocas de 10cm 0, com anéis de diminuição, nível constante e torneira (110V-2.500W)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (50ml)
Béquer (250ml)
Béquer (500ml)
Cadinho de porcelana (25ml, forma baixa)
Cápsula de porcelana (7,5cm 0)
Quant.
1
7
1
1
1
9
7
3
2
3
1
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Item
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16
17
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35
36
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38
39
Denominação, tipo e capacidade
Conta-gotas
Dessecador (completo, com tampa esmerilhada e luva, 250mm 0)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Fogareiro elétrico, sem termostato
Forno elétrico (100mm x 107mm x 152mm, 110V-2.240W)
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250ml)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Funil de vidro (haste longa, 10cm 0)
Luva de amianto (mão direita)
Papel de filtro (disco, 9cm 0)
Papel de filtro (disco, 11cm 0)
Pinça para cápsula
Pipeta graduada (5ml)
Pipeta volumétrica (100ml)
Placa aquecedora (20cm x 30cm)
Proveta graduada (50ml)
Suporte em anel (5cm 0)
Suporte universal (base e haste de 60cm)
SUBSTANCIAS
Ácido clorídrico concentrado (líquido, ml)
Ácido oxálico (H
:
C0
4
.2H
:
0) (sólido, g)
Água destilada (líquido, ml)
Cloreto de amônio (sólido, g)
Fosfato de amônio (sólido, g)
Hidróxido de amônio concentrado (líquido, ml)
Oxalato de amônio (sólido, g)
Peridrol (líquido, ml)
Vermelho de metila (líquido, ml)
Quant.
1
1
9
1
1
9
1
8
3
1
1
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4
1
1
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2.000
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Folha de
Orientação
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DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
37
Página 3/5
Preparação prévia
1.°) Prepare 200ml de solução de ácido clorídrico 10:90 (20ml de ácido clorídrico concentrado + 180ml de água
destilada).
2.°) Prepare 100ml de solução de ácido oxálico a 10% (10g de ácido oxálico/100ml de solução).
3.°) Prepare 100ml de solução de ácido oxálico a 1g/l (0,1g de ácido oxálico/100ml de solução).
4.°) Prepare 100ml de solução de cloreto de amônio a 10% (10g de cloreto de amônio/100ml de solução).
5.°) Prepare 100ml de solução de cloreto de amônio 2:1.000 (0,2g de cloreto de amônio/100ml de solução).
6.°) Prepare 100ml de solução de hidróxido de amônio 1:1 (50ml de hidróxido de amônio concentrado + 50ml
de água destilada).
7.°) Prepare 20ml de solução de hidróxido de amônio 1:20 (1ml de hidróxido de amônio concentrado/20ml de
solução).
8.°) Prepare 100ml de solução de oxalato de amônio a 0,1% (0,1g de oxalato de amônio/100ml de solução).
9.°) Prepare 100ml de solução de oxalato de amônio a 6% (6g de oxalato de amônio/100ml de solução).
Experimento
1.°) PERDAS AO FOGO
a) Coloque três cadinhos de porcelana em forno a 1.000°C, por trinta minutos. Retire e esfrie em desseca-
dor.
b) Pese um cadinho em balança analítica e deixe os outros dois no dessecador, para as determinações pos-
teriores de CaO e MgO. Anote o peso do primeiro cadinho:
peso do cadinho = g.
c) Pese, aproximadamente, 1g da amostra. Anote:
peso do cadinho + peso da amostra (M) = g.
d) Leve ao forno novamente a 1.000°C, por trinta minutos. Retire e esfrie em dessecador.
Peso da amostra (M) = g.
2.°) INSOLÚVEIS EM ÁCIDO CLORÍDRICO
a) Transfira a amostra do cadinho para uma cápsula de porcelana, com o auxílio de 50ml de solução de
ácido clorídrico 10:90, medida em proveta. Leve ao banho-maria até à secura.
b) Retome a cápsula, usando 50ml do mesmo ácido e torne a levar à secura. Junte, novamente, 50ml de
ácido clorídrico 10:90, aqueça e filtre para balão volumétrico de 250ml, usando papel de filtro.
c) Lave a cápsula e o filtro com água quente. Esfrie e complete o volume do balão até o traço de aferição,
com água destilada. Agite-o.
3.o) ÓXIDOS COMBINADOS
a) Pipete 100ml da solução do balão anterior e coloque em um béquer de 250ml.
b) Junte 5ml de solução de cloreto de amônio a 10%, e 2 gotas de peridrol e algumas gotas de vermelho de
metila. Leve à suave ebulição. Neutralize com solução de hidróxido de amônio 1:1, até que a coloração
passe para amarelo.
c) Continue com a ebulição suave por um minuto. Deixe esfriar um pouco e filtre com papel de filtro, reco-
lhendo o filtrado em um béquer de 500ml.
d) Lave o precipitado com solução de cloreto de amônio 2:1.000 quente e reserve o filtrado para a próxima
etapa.
4.0) DETERMINAÇÃO DE CaO
a) Aqueça o filtrado na etapa anterior até 50°C e adicione 2ml de ácido clorídrico concentrado, tornando-o,
em seguida, levemente alcalino com solução de hidróxido de amônio 1:20. Verifique com vermelho de
metila.
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
37
Página 4/5
b) Junte solução de ácido oxálico a 10% até neutralizar. Adicione, então, um excesso de 5ml de ácido oxá-
lico e ferva por um minuto.
e) Junte, a quente (quase fervendo), 25ml de oxalato de amônio em solução saturada e leve ao banho-maria
por trinta minutos.
d) Deixe esfriar por duas horas e filtre com papel, recolhendo o filtrado em um béquer de 500ml.
e) Lave o precipitado com solução de oxalato de amônio a 2g/l e com solução de ácido oxálico a 1g/l.
Guarde o filtrado para a etapa seguinte.
f) Pese o segundo cadinho em balança analítica. Anote:
peso do cadinho = g.
g) Calcine levemente o precipitado até 700°Ce, depois, elevea temperatura até 1.000°C por quinze minu-
tos.
h) Deixe esfriar em dessecador e pese. Anote:
peso do cadinho + peso da amostra calcinada = g
peso da amostra calcinada (m
;
) = g.
i) Calcule o teor de CaO na amostra, seguindo os seguintes passos:
5.°) DETERMINAÇÃO DE MgO
a) Reduza o volume do filtrado anterior a 200ml, em placa aquecedora. Esfrie-o.
b) Alcalinize levemente com solução de hidróxido de amônio 1:20, juntando, em seguida, 1ml de ácido
clorídrico concentrado.
c) Coloque 1g de fosfato de amônio dibàsico e alcalinize com hidróxido de amônio concentrado.
d) Junte, levemente, mais hidróxido de amônio concentrado até não aparecer mais precipitado.
e) Deixe em repouso durante uma noite; em seguida, filtre através de papel de filtro e lave o precipitado
com água levemente alcalinizada pelo hidróxido de amônio.
f) Pese o terceiro cadinho em balança analítica. Anote:
peso do cadinho = g.
g) Carbonize completamente o precipitado em fogareiro elétrico e calcine a 1.000°C por quinze minutos.
h) Deixe-o esfriar em dessecador e pese-o. Anote:
peso do cadinho + peso da amostra calcinada = g
peso da amostra calcinada (m,) = g.
i) Calcule o teor de MgO na amostra, da seguinte maneira:
m1
X
X
100%
250ml
100ml
Y
X =
Y =
g
% CaO
100% Z
%MgO = %Mg
2
P
2
0
7
x 0,3623
z
= %Mg
2
P
2
0
7
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
37
Página 5/5
Comentario
O calcário é muito utilizado na agricultura como corretivo do solo, ajustando o pH na faixa desejada,
quando dolomitico, isto é, contendo em torno de 20% de MgO e 80% de CaO. Além de corretivo, atua também
como nutriente do solo.
O calcário é ainda matéria-pri ma para a fabricação de cal, gesso Cré, cimento, dentifricio, massa de vidracei-
ro, tintas, barrilha, além de possuir outras utilidades.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Análise titulométrica
ATIVIDADE: 38. Determinação da acidez total em frutos
OBJETIVO(S): Determinar a acidez total titulável, expressa em solução
normal de hidróxido de sódio, em diversos frutos
DURAÇÃO: 90 minutos
Folha de
Orientação
38
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EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
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7
8
9
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12
13
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança analítica
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Bureta com torneira (25ml)
Conta-gotas
Erlenmeyer (250ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Pinça para suporte universal
Pipeta volumétrica (5ml)
Suporte universal (base e haste de 60cm)
Vidro de relógio (10cm 0)
Quant.
1
2
2
1
2
2
2
2
2
1
1
1
2
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
38
Página 2/2
Item
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15
16
17
Denominação, tipo e capacidade
SUBSTANCIAS
Acido oxálico (H
2
C
:
0
4
.2H
2
0) (sólido, g)
Agua destilada (líquido, mi)
Fenolftaleina (1%, solução, ml)
Hidróxido de sódio (sólido, g)
Quant.
1
300
1
1
Procedimento
Preparação Prévia
1.°) Prepare 100ml de solução-padrão de hidróxido de sódio 0,1 N(0,4g de hidróxido de sódio puro/100ml de so-
lução).
2.°) Padronize a solução de hidróxido de sódio 0,1N, preparando 100ml de solução-padrão de ácido oxálico
0,1N(0,6303g de ácido oxálico/100ml de solução) e titulando-a com a solução de hidróxido de sódio 0,1N,
usando fenolftaleina a 1% como indicador.
3.°) Calcule o fator da solução de hidróxido de sódio 0,1N desta maneira:
Experimento
1.°) Pipete 5ml da amostra e coloque no erlenmeyer.
2.°) Adicione duas gotas de solução de fenolftaleina a 1%.
3.°) Encha a bureta com a solução-padrão de hidróxido de sódio 0,1N.
4.°) Goteje a solução da bureta sobre a solução do erlenmeyer, agitando sempre, até o aparecimento da colora-
ção rósea.
5.°) Leia o volume gasto da solução-padrão de hidróxido de sódio 0,1N na bureta. Anote:
V = ml.
6.°) Calcule o percentual de acidez da amostra, através da seguinte fórmula:
(acidez em ml de solução normal por cento v/v)
V = volume de NaOH 0,1N lido na bureta
f - fator da solução de NaOH 0,1N
A = volume pipetado da amostra = 5ml
Comentário
No caso de amostras sólidas, pese 1g da amostra em um vidro de relógio, transfira o material pesado para o
erlenmeyer com o auxílio de 50ml de água destilada e continue o procedimento descrito acima.
A determinação de acidez fornece um dado valioso na apreciação do estado de conservação de um produto
alimentício, porque um processo de decomposição quase sempre altera a concentração de íons-hidrogênio.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Análise titulométrica
ATIVIDADE: 39. Determinação de cloretos em água
OB)ETIVO(S): Verificar se a água atende às condições de potabilidade e
sua utilização para a irrigação
DURAÇÃO: 90 minutos
Folha de
Orientação
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EQUIPAMENTO
Item
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança analítica
Balão volumétrico (100ml)
Balão volumétrico (1.000ml)
Bureta com torneira (50ml)
Erlenmeyer (250ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Estufa elétrica para secagem com termorregulador automático (110V-50/60Hz,
50cm x 40cm x 50cm)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Frasco de vidro âmbar, boca estreita, com rolha esmerilhada (1.000ml)
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Pinça para suporte universal
Pipeta graduada (5ml)
Quant.
1
2
1
1
2
3
1
3
1
1
2
1
1
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
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Item
14
LO
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19
20
21
22
Denominação, tipo e capacidade
Pipeta volumétrica (1ml)
Pipeta volumétrica (25mi)
Suporte universal (base e haste com 60cm)
SUBSTANCIAS
Ácido nítrico concentrado (líquido, mi)
Água destilada (líquido, mi)
Carbonato de cálcio (sólido, g)
Cloreto de sódio (sólido, g)
Cromato de potássio (sólido, g)
Nitrato de prata (sólido, g)
Quant.
1
3
1
15
2.000
30
1
5
20
Procedimento
Preparação prévia
1.°) Prepare 100ml de solução aquosa de cromato de potássio a 5% (5g de cromato de potássio/100ml de solu-
ção).
2.°) Prepare 1 .OOOml de solução-padrão de nitrato de prata 0,1N(17g de nitrato de prata seco em estufa a 100°C
por uma hora/1 .OOOml de solução).
3.°) Padronize a solução de nitrato de prata 0,1N da seguinte maneira:
— prepare 100ml da solução-padrão de cloreto de sódio 0,1N(0,5850g de cloreto de sódio seco em estufa a
100°C por uma hora/100ml de solução);
— pipete 25ml desta solução e coloque em um erlenmeyer;
— adicione 5ml de ácido nítrico concentrado, carbonato de cálcio anidro (até ficar leitoso) e 1 ml de cro-
mato de potássio a 5%;
— titule com a solução de nitrato de prata da bureta.
Determine o fator da solução de nitrato de prata 0,1 N, fazendo o seguinte cálculo:
Experimento
1.°) TESTE EM BRANCO
a) Pipete 25ml de água destilada e coloque-a em um erlenmeyer.
b) Junte 5ml de ácido nítrico concentrado. Agite-os.
c) Neutralize o ácido nítrico com carbonato de cálcio anidro, até que o líquido fique ligeiramente leitoso.
d) Adicione 1ml de solução de cromato de potássio a 5% ao erlenmeyer. Agite-os.
e) Encha a bureta com a solução de nitrato de prata 0,1N.
f) Goteje a solução da bureta sobre a solução do erlenmeyer, agitando sempre, até que esta passe de ama-
relo a marrom.
g) Leia, na bureta, o volume gasto. Anote:
V, = ml.
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
39
Página 3/3
2.°) ANÁLISE DA AMOSTRA PROPRIAMENTE DITA
a) Pipete 25ml da amostra e coloque em um erlenmeyer.
b) Proceda igualmente aos passos do item b ao item f do processo do TESTE EM BRANCO.
c) Anote o volume gasto na bureta:
V
2
- ..ml.
d) Calcule o teor do cloreto na amostra V desta maneira:
f = fator da solução de nitrato de prata 0,1 N
\/amostra = volume pipetado da amostra = 25ml
Comentário
O cloreto de sódio existe amplamente difundido na natureza: na água dos oceanos, com uma concentração
que varia de 3 a 5%, constituindo matéria-prima para obtenção do sal marinho (NaCI) nas salinas; no subsolo,
com a denominação de sal-gema ou halita, constituindo mineral para a fabricação de soda cáustica, barrilha, clo-
ro, etc.
A água potável, para não apresentar um sabor salino, deve conter um teor de cloreto de sódio mínimo de
20ppm e máximo de 200ppm.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Glicídios
ATIVIDADE: 40. Determinação do gau Brix em frutos
OB)ETIVO(S): Determinar o grau de maturidade em diversos frutos
DURAÇÃO: 90 minutos
Folha de
Orientação
40
Página 1/2
EQUIPAMENTO
Item
1
2
3
4
5
6
7
Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança granatária (carga 1.500g, sensibilidade 0,1g)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (1.000ml)
Pipeta graduada (5ml)
Proveta graduada (500ml)
Sacarímetro Brix (escala de 0
o
a 30°)
SUBSTANCIA
Água destilada (líquido, ml)
Quant.
500
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Folha de
Orientação
40
Página 2/2
1.°) Pese 50g da amostra em um béquer de 1.000ml e complete este peso até 500g, com água destilada.
2.°) Agite o bastão de vidro para homogeneizar a solução.
3.°) Coloque o conteúdo do béquer em uma proveta de 500ml.
4.°) Introduza na proveta, com cuidado, o Sacarímetro, conforme a figura.
5.°) Espere que o Sacarímetro se estabilize e faça a leitura. Anote. Multiplique por 10:
leitura do Sacarímetro = x 10 = ° Brix.
6.°) Leia a temperatura da solução. Anote:
T - °C.
7.°) Proceda a correção do Brix na tabela. Anote:
Brix = °.
8.°) Calcule o grau de maturidade do fruto, através da seguinte relação:
A acidez total foi determinada na prática descrita na Folha de Orientação n.° 35.
Comentario
Os graus Brix referem-se à percentagem em peso de sacarose em solução a 20°C.
À proporção que o fruto vai se tornando maduro, o Brix aumenta e a acidez total diminui. Então, é interes-
sante usar nesta determinação, como amostra, frutos verdes e frutos maduros, a fim de tornar possível uma
comparação de resultados.
A determinação do grau Brix é, geralmente, feita em alimentos que se apresentam no estado líquido. A lei-
tura do Sacarímetro deve ser feita sempre abaixo do menisco.
CORREÇÃO PARA OBTER O VALOR BRIX REAL EM RELAÇÃO À TEMPERATURA
Temperatura
°C
15
16
17
18
19
20
Subtraia da
leitura obtida
0,39
0,31
0,23
0,16
0,08
0,00
Temperatura
°C
21
22
23
24
25
26
27
28
Adicione à
leitura obtida
0,08
0,16
0,24
0,32
0,40
0,48
0,56
0,64
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Glicídios
ATIVIDADE: 41. Determinação de açúcares redutores (AR)
OBJETIVO(S): Determinar o percentual de açúcares redutores em
diversos produtos
DURAÇÃO: 2 horas
Folha de
Orientação
41
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EQUIPAMENTO
Item
1
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança analítica
Balão volumétrico (100ml)
Balão volumétrico (1.000ml)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0)
Béquer (50ml)
Béquer (250ml)
Bureta com torneira (10ml)
Bureta com torneira (50ml)
Dessecador (completo, com tampa esmerilhada e luva, 250mm 0)
Erlenmeyer (250ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Quant.
1
2
2
4
2
2
1
1
1
2
4
Estufa elétrica para secagem com termorregulador automático
(110V-50/60HZ, 50cm x 40 cm x 50cm) 1
DISCIPLINA: Química
Folha de
Orientação
41
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Item
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18
19
20
21
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24
25
26
27
28
Denominação, tipo e capacidade
Etiqueta (2cm x 4cm)
Fogareiro elétrico, sem termostato
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250ml)
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (1.000ml)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Pinça para erlenmeyer
Pinça para suporte universal
Pipeta volumétrica (10ml)
Suporte universal (base e haste de 60cm)
SUBSTANCIAS
Água destilada (líquido, ml)
Azul de metileno (sólido, g)
Glicose (sólido, g)
Hidróxido de sódio (sólido, g)
Sulfato de cobre (CuS0
4
. 5H,0) (sólido, g)
Tartarato duplo de sódio e potássio (sólido, g)
Quant.
3
1
1
2
1
4
1
1
1
1
4.000
1
1
60
35
175
Procedimento
Preparação prévia
1.°) Prepare 100ml de solução aquosa de azul de metileno a 1% (1g de azul de metileno/100ml de solução).
2.°) Prepare 2.000ml de solução de Fehling:
a) solução de Fehling A (34,6390g de sulfato de cobre pentaidratado/I.OOOml de solução);
b) solução de Fehling B:
I. dissolva 173g de tartarato duplo de sódio e potássio em 250ml de água destilada;
II. dissolva 60g de hidróxido de sódio em 250ml de água destilada.
Misture as soluções Ielle complete o volume com água destilada até 1.000ml.
Misture as soluções A e B somente na hora de usar.
3.°) Padronize a solução de Fehling:
• prepare 100ml de solução aquosa de glicose a 1%.
Pese exatamente 1,0000g de glicose previamente seca em estufa a 80°C por uma hora e complete para
100ml em um balão volumétrico.
Agite e coloque a solução de glicose em uma bureta de 10ml. Pipete 10ml de cada uma das soluções de Feh-
ling, coloque em um erlenmeyer e aqueça em fogareiro elétrico.
Titule a quente e comprove a viragem com azul de metileno.
Calcule o fator da solução Fehling desta maneira:
DISCIPLINA: Química
Folha de
Orientação
41
Página 3/3
Experimento
1.°) Coloque um béquer de 50ml em estufa a 100°C, durante uma hora.
2.°) Retire o béquer da estufa e coloque-o no dessecador para esfriar, durante dez minutos.
3.°) Pese o béquer na balança analítica. Anote:
peso do béquer = g.
4.°) Pese, aproximadamente, 2g da amostra. Anote:
peso do béquer + peso da amostra = g
peso da amostra(m) = g.
5.°) Transfira a amostra para um balão volumétrico de 100ml, lavando o béquer com água destilada e colo-
cando as águas da lavagem no balão, até que o béquer fique completamente limpo.
6.°) Complete o volume do balão até o traço de aferição. Agite bem para homogeneizar a solução.
7.°) Pipete 10ml de cada uma das soluções de Fehling e coloque no erlenmeyer.
8.°) Aqueça a solução do erlenmeyer, até à ebulição, em fogareiro elétrico.
9.°) Transfira a solução do balão para a bureta de 50ml.
10.°) Goteje a solução da bureta sobre a solução do erlenmeyer em ebulição, agitando sempre até que esta
passe de azul a incolor. No fundo do erlenmeyer deverá ficar um resíduo vermelho. Confirme a viragem
adicionando algumas gotas de azul de metileno.
11.°) Leia, na bureta, o volume gasto. Anote:
V = ml.
12.°) Calcule o teor de açúcares redutores (AR) da amostra, seguindo os seguintes passos:
f = fator da solução de Fehling
V = volume gasto na bureta
m = massa da amostra
13.°) Guarde o restante da solução do balão para ser usado na prática descrita na Folha de Orientação n.° 42.
Comentário
A glicose é um monossacarídeo, de fórmula QH
l2
0
4
, encontrada na uva e em vários frutos; é usada na ai
mentação (fabricação de doces, balas, etc.) e na medicina (soro glicosado).
A glicose é um açúcar redutor (reduz o reativo de Fehling) porque possui radical aldeído.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Glicídios
ATIVIDADE: 42. Determinação de açúcares redutores totais (ART) e sacarose
OBJETIVO(S): Determinar os percentuais de açúcares redutores totais (ART) e
sacarose em diversos produtos
DURAÇÃO: 2 horas
Folha de
Orientação
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EQUIPAMENTO
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Denominação, tipo e capacidade
MATERIAIS
Balança granatária (carga 1.500g, sensibilidade 0,1g)
Balão volumétrico (100ml)
Balão volumétrico (1.000ml)
Banho-maria elétrico, retangular, em aço inoxidável, com chave de três calores e três bocas
de 10cm 0, com anéis de diminuição, nível constante e torneira (110V-2.500W)
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0 )
Béquer (50ml)
Béquer (250ml)
Bureta com torneira (10ml)
Bureta com torneira (50ml)
Conta-gotas
Erlenmeyer (250ml)
Espátula de porcelana (10cm x 1cm)
Etiqueta (2cm x 4cm)
Fogareiro elétrico, sem termostato
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250ml)
Quant.
1
2
2
1
4
2
2
1
1
1
2
5
3
1
1
DISCIPLINA: Química
Item
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29
30
31
32
33
34
Denominação, tipo e capacidade
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha es
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Pinça de madeira (para tubo de ensaio)
Pinça para erlenmeyer
Pinça para suporte universal
Pipeta volumétrica (10ml)
Pipeta volumétrica (25ml)
Suporte universal (base e haste com 60cm)
Termòmetro (-10°C a +110°C)
SUBSTANCIAS
Ácido clorídrico concentrado (líquido, ml)
Água destilada (líquido, ml)
Azul de metileno (sólido, g)
Carbonato de sódio (sólido, g)
Glicose (sólido, g)
Hidróxido de sódio (sólido, g)
Sulfato de cobre (CuS0
4
.5H,0) (sólido, g)
Tartarato duplo de sódio e potássio (sólido, g)
Tornassol vermelho (papel, tira)
¡merilhada (1.000ml)
Quant.
2
1
4
1
1
1
2
1
1
1
5
4.000
1
3
1
60
35
175
1
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Orientação
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Orientação
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DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
Preparação prévia
1.°) Solução de azul de metileno a 1%.
2.°) Solução de Fehling A e solução de Fehling B.
Os métodos de preparação destas soluções já foram descritos na Folha de Orientação n.° 41.
Experimento
1.°) Do balão da prática anterior (Folha de Orientação n.° 41 ), pipete 25ml e passe para outro balão volumétrico
de 100ml.
2.°) Junte três gotas de ácido clorídrico concentrado e ferva durante quinze minutos em banho-maria a 75°C.
3.°) Deixe esfriar e neutralize com carbonato de sódio anidro, controlando com papel tornassol vermelho.
4.°) Complete o volume do balão com água destilada até o traço de aferição. Agite para homogeneizar a solu-
ção.
5.°) Pipete 10ml de cada uma das soluções de Fehling e coloque-as no erlenmeyer. Aqueça-as, até à ebulição,
em fogareiro elétrico.
6.°) Transfira a solução do balão para a bureta de 50ml.
7.°) Goteje a solução da bureta sobre a solução do erlenmeyer em ebulição, agitando sempre, até que esta
passe de azul a incolor. No fundo do erlenmeyer ficará um resíduo vermelho. Confirme a viragem, adicio-
nando algumas gotas de azul de metileno.
8.°) Leia, na bureta, o volume gasto. Anote:
V = ml.
9.°) Calcule o teor de açúcares redutores totais (ART) na amostra, seguindo os seguintes passos:
f
X
X
V
100
25
Y
Y
Z
100
100%
X =
Y =
Z =
g
g
%ART
V = volume lido na bureta
f = fator da solução de Fehling
m = massa da amostra da prática anterior (Folha de Orientação n.° 41)
10.°) Calcule o teor de sacarose na amostra da seguinte maneira:
% sacarose = (% ART - % AR) x 0,95
Comentário
A sacarose é um dissacarídio, de fórmula C
l2
H
22
0|,, encontrada principalmente na cana-de-açúcar e na be-
terraba.
É um açúcar não-redutor (não reduz o reativo de Fehling), porque não possui radical aldeide
No Brasil, a sacarose é obtida a partir da cana-de-açúcar; é utilizada na alimentação, na indústria farmacêuti-
ca, na preparação de doces, álcool, explosivos, etc.
DISCIPLINA: Química
UNIDADE: Glicídios
ATIVIDADE: 43. Determinação de hidratos de carbono (amido) em cereais
OBJETIVO(S): Determinar o teor de hidratos de carbono (amido) em
diversos cereais
DURAÇÃO: 4 horas
Folha de
Orientação
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EQUIPAMENTO
Item
1
2
i
4
* 5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
Denominação, tipo e capacidade Quant.
MATERIAIS
Balança analítica 1
Balão de fundo chato, junta esmerilhada (250ml) 1
Balão volumétrico (100ml) 1
Balão volumétrico (500ml) 1
Banho-maria elétrico, retangular, em aço inoxidável, com chave de três calores, três bocas
de 10 cm 0, com anéis de diminuição, nível contante e torneira (110V-2.500W) 1
Bastão de vidro (20cm x 6mm 0) 1
Béquer (50ml) 1
Bureta com torneira (50ml) 1
Condensador com ¡unta esmerilhada (40cm) 1
Dessecador (completo, com tampa esmerilhada e luva, 250mm 0) 1
Erlenmeyer (250ml) 1
Estufa elétrica para secagem com termorregulador automático
(110V-50-60HZ, 50cm x 40cm x 50cm) 1
Etiqueta (2cm x 4cm) 1
Fogareiro elétrico, sem termostato 1
DISCIPLINA: Química
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Orientação
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Item
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19
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21
22
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25
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29
30
31
32
33
34
35
36
37
38
Denominação, tipo e capacidade
Frasco de vidro branco, boca estreita, com rolha esmerilhada (250ml)
Frasco lavador de polietileno (250ml)
Funil de vidro (haste curta, 6cm 0)
Funil de vidro (haste longa, 10cm 0)
Papel de filtro qualitativo (disco, 11cm 0).
Pinça para béquer
Pinça para condensador (abertura máxima 60mm, com pontas vinilizadas)
Pinça para erlenmeyer
Pinça para suporte universal
Pipeta graduada (5ml)
Pipeta volumétrica (10ml)
Proveta graduada (25ml)
Proveta graduada (250ml)
Suporte em anel (5cm 0)
Suporte universal (base e haste de 60cm)
Tubo de látex (6mm 0 e 2m de comprimento)
SUBSTANCIAS
Ácido clorídrico concentrado (líquido, ml)
Água destilada (líquido, ml)
Amostra (sólido, g)
Azul de metileno (sólido, g)
Hidróxido de sódio (sólido, g)
Sulfato de cobre pentaidratado (sólido, g)
Tartarato duplo de sódio e potássio (sólido, g)
Tornassol vermelho (papel, tira)
Quant.
I
1
2
2
4
20
2.000
2
1
90
35
175
1
DISCIPLINA: Química
PROCEDIMENTO
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Preparação prévia
1.°) Prepare 100ml de solução de hidróxido de sódio 6N(24g de hidróxido de sódio puro/100ml de solução).
2.°) Solução de azul de metileno a 1%.
3.°) Solução de Fehling A e solução de Fehling B.
Os métodos de preparação destas soluções foram descritos na Folha de Orientação n.° 41.
Experimento
1.°) Coloque um béquer de 50ml em estufa a 100°C, durante uma hora.
2.°) Retire o béquer da estufa e coloque-o no dessecador para esfriar, durante dez minutos.
3.°) Pese o béquer em balança analítica. Anote:
peso do béquer = g.
4.°) Pese, aproximadamente, 2g da amostra. Anote:
peso do béquer + peso da amostra = g
peso da amostra(m) = g.
5.°) Transfira a amostra para o balão de fundo chato, com auxílio de um funil, lave o béquer e coloque as águas
de lavagem no balão.
6.°) Acrescente à amostra 150ml de água destilada e 15 ml de ácido clorídrico concentrado.
7.°) Adapte o balão ao refluxo. Ferva o conteúdo do balão durante duas horas em banho-maria.
8.°) Filtre-o para balão volumétrico de 500ml, com papel de filtro em dobras. Lave o balão volumétrico com
água quente.
9.°) Neutralize o conteúdo citado no item 8.° com solução de hidróxido de sódio 6N, utilizando papel tornas-
sol vermelho.
10.°) Deixe o líquido esfriar e complete seu volume até o traço de aferição com água destilada. Agite-o.
11.°) Coloque a solução do balão na bureta de 50ml, com o auxílio de um funil.
12.°) Pipete 10ml de cada uma das soluções de Fehling e coloque-as no erlenmeyer.
Aqueça, até à ebulição, a solução do erlenmeyer.
13.°) Coteje a solução da bureta sobre a solução do erlenmeyer em ebulição, agitando sempre até que esta
passe de azul a incolor. No fundo do erlenmeyer ficará um resíduo vermelho. Confirme a viragem, usando
algumas gotas de azul de metileno.
14.o) Leia, na bureta, o volume gasto. Anote:
Vg = ml.
15.°) Calcule o teor de amido na amostra através da seguinte fórmula:
f = fator da solução de Fehling
Vb = volume do balão volumétrico = 500ml
Vg = volume gasto na bureta
m = massa da amostra
DISCIPLINA: Química
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Comentário
O amido é um polissacarídeo de fórmula (QH
l0
O
ç
)n, cuja massa molecular está entre 600.000 e 1.000.000. É
extensamente encontrado nos vegetais: cereais — arroz, milho, trigo, etc. e em raízes — batata, mandioca, etc.
O amido constitui a "reserva alimentar" dos vegetais e se forma pela condensação de moléculas de
-glicose, que sao libertadas quando o amido é hidrolisado. Por isso, as substâncias amiláceas constituem um
ótimo alimento para o homem e os animais.
O amido é usado ainda para a obtenção de glicose e álcool.
BIBLIOGRAFIA
AFONSO, Armando. Experiências de química. Salvador, Ed. Didática Irradiante, 1971.
AMARAL, Luciano do. Trabalhos práticos de química. São Paulo, Nobel, 1969.
CARVALHO, Geraldo Camargo de. Aulas de química; 2.° grau. São Paulo, Nobel, 1977. v. 1, 2, 3.
FELICÍSSIMO, Ana Maria Passos et alii. Experiência de química. São Paulo, Ed. Moderna, 1979.
FELTRE, Ricardo & YOSHINACA, Setsuo. Química; 2.° grau. São Paulo, Ed. Moderna, 1977. v. 1, 2 e 3.
FUNDAÇÃO BRASILEIRA DO ENSINO DE CIÊNCIAS. Laboratório portátil de química: manual de experimento para o professor. São Paulo,
Edart, 1977.
. Química: uma ciência experimental. 5. ed. São Paulo, Edart, 1976.
. Subsídios para implementação da proposta curricular de química para o 2.° grau. São Paulo, Secretaria de Educação, 1979. v. 1, 2 e 3.
INSTITUTO ADOLFO LUTZ. Normas analíticas do Adolfo Lutz. São Paulo, Melhoramentos, 1976.
MARTINS, Celso et alii. Técnicas gerais de laboratório. São Paulo, Edart, 1980.
MORAES, Roque et alii. Experiências e projetos de química. São Paulo, Saraiva, 1976.
MORITA, Tókio & ASSUMPÇAO, Rosely M. V. Manual de soluções reagentes & solventes. São Paulo, Edgard Blücher, 1976.
OHLWEILER, Otto Alcides. Química analítica quantitativa. Rio de Janeiro, Livros Técnicos e Científicos, 1976.
SAO PAULO. Secretaria de Educação e Cultura. Subsídios para implementação da proposta curricular de química do 2.° grau. São Paulo |s.d.|
v. 1,2 e 3.
VOGEL, Arthur. Química analítica quantitativa. Buenos Aires, Kapelusz, 1970.
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Edison Wagner
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