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os hidrogênios do ácido. Por outro lado reagentes fracos somente ionizam-se
parcialmente. Se, por exemplo, uma quantidade equivalente de ácido forte e base fraca,
ou ácido fraco e base forte, forem misturados, a solução final não será neutra. Como
resultado desse fenômeno, mais quantidade do reagente forte será requerido para
tornar a solução neutra. Portanto, as palavras “forte” e “fraco” neste contexto estão
referidas à concentração ou ao grau de pureza do material (ácido ou base).
Portanto, são necessárias mais informações sobre a química do sistema, ou seja,
sobre as reações químicas na mistura. Concluindo, o pH de uma mistura não pode ser
calculado se só são conhecidos os valores de pH (e as proporções de mistura) das
soluções individuais (SOTOMAYOR, 1997).
2.2 Sensor de pH a eletrodo de vidro
Estima-se que atualmente existam milhões de pH-metros operando no mundo,
em aplicações que vão das indústrias química, petroquímica, agro-alimentar e
farmacêutica, a biologia e clínica. A despeito do desenvolvimento recente de novos
sensores de pH (SAFAVI, BAGHERI, 2003; SHARMA, GUPTA, 2003), sua medição
continua sendo realizada, em esmagadora maioria, por meio de sensor a eletrodos de
vidro, descrito pela primeira vez por Haber, em 1909 (ASCH, 1999). A Figura 2
mostra o diagrama esquemático de uma célula eletroquímica para medição de pH.
Como se vê, há dois eletrodos: um chamado de eletrodo de medição e outro, de
referência. Ambos os eletrodos são preenchidos com uma solução de pH conhecido
(geralmente, com cloreto de potássio, KCl, com pH igual a 7,0).
O eletrodo de medição é formado por um tubo de vidro impermeável, de alta
resistência elétrica, ao qual se solda em sua extremidade inferior uma membrana de
vidro dopado com íons de lítio (COBBOLD, 1974; ALLABOUTCIRCUITS, 2010), de
formato geralmente esférica, cilíndrica ou cônica. Esta membrana é semipermeável, ou
seja, neste caso, permeável apenas ao íon H
+
. Assim, dado que dentro do tubo de vidro
há uma solução com pH conhecido (diga-se, com concentração molar de íons H
+
conhecida), caso a concentração molar de íons H
+
da solução que preenche o
recipiente externo seja diferente daquela, acontecerá movimentação de íons H
+
do lado